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14．a(chǎn).b.c.d是四種短周期元素.a.b.d同周期.c.d同主族.a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:.b與c形成化合物的電子式為.下列比較中.正確的是( ) A．原子半徑a>c>b B．原子的氧化性a>c>d C．最高價氧化物的熔點(diǎn)a>d>b D．最高價含氧酸的酸性c>d>a 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結(jié)構(gòu)示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a ＞c＞d	B．非金屬性：a ＞b＞d
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：c＞ a	D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c＞d＞a

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四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）①C元素在周期表中的位置

第二周期ⅥA族

，請寫出BC₂分子的電子式

．
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO

．
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式．負(fù)極

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

；正極

2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式

2Cl^-2e^-=Cl₂↑

．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色

．
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時電解液的PH為

（假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）

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四種短周期元素在周斯表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

X	Y
	Z	W

A、元素Z位于周期表中第二周期，ⅤA族

B、W元素最高價氧化物的水化物酸性是同周期最強(qiáng)的

C、這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強(qiáng)

D、四種元素中原子半徑最大的為W

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四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最小．下列說法正確的是（　　）

A、M元素一定為金屬元素

B、X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大

C、Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱

D、Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物

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四種短周期元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1∶，1∶1，1∶2和1∶3。據(jù)此完成下列問題：

（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是____________（選填A(yù)、B、C、D）。

（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）____________；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A₂D₂的電子式為（用元素符號填寫，不同）____________。

（3）寫出所有滿足上述信息的化合物CD₂與化合物A₂D₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）在滿足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定條件下與過量氧氣充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過足量的固體A₂D₂，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為m g，則符合此條件的X的分子組成可用通式（__________）_x·（__________）_y來表示。

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