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7．下列說法正確的是( ) ①水在溶液中作氧化劑時1mol水只能得到1mol電子 ②保持溫度不變.在的不飽和溶液中加粉末會使比值減少 ③在堿溶液中水解1mol該物質只消耗1mol NaOH ④pH相同.體積相同的鹽酸和醋酸分別與鋅粉反應.則在單位時間內后者得到的氫氣多 A．①② B．①④ C．①②③ D．②④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛生消毒等方面。
（1）H2O2不穩定，當其中含Fe2＋時，會發生反應：
，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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（17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛生消毒等方面。
（1）H2O2不穩定，當其中含Fe2＋時，會發生反應：
，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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火力發電廠產生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的化學方程式為：
CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，tmin后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應的逆反應為
吸熱
吸熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是
CE
CE

A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol?L-1?min-1
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態的是
C
C

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）=3v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發生改變
④右圖表示反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
CD
CD
．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結構如圖所示，其工作時正極的電極反應式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）
小于
小于
c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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火力發電廠產生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的化學方程式為：
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CO2+3H2
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CH3OH（g）+H2O（g）
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，tmin后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應的逆反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度
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隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是______
A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol?L-1?min-1
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③能說明CO2（g）+3H2（g）
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CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態的是______
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）=3v（CH3OH）
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C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發生改變
④右圖表示反應CO2（g）+3H2（g）
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CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結構如圖所示，其工作時正極的電極反應式可表示為______．
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（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：______（用離子方程式表示）；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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火力發電廠產生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的化學方程式為：
CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，tmin后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應的逆反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是______
A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol?L-1?min-1
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態的是______
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）=3v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發生改變
④右圖表示反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結構如圖所示，其工作時正極的電極反應式可表示為______．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：______（用離子方程式表示）；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

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