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現有4.5克不純的鐵粉跟75克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應.計算:(1)鐵粉含雜質的百分率. (2)反應后溶液中溶質的質量分數. *6.0.5mol的NaOH 放入95克的水中.充分溶解后所得溶液的質量分數是 . *7.將0.036mol碳酸鈣高溫煅燒一段時間后.冷卻.測得剩余固體中含鈣元素的百分含量為57.6%.則剩余固體中氧化鈣的質量分數是多少? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

現有4.5 g 不純的鐵粉跟75 g16% 的硫酸銅溶液，恰好完全反應（雜質不參加反應且能溶）求：
（1）鐵粉中雜質的質量分數？
（2）反應后溶液的溶質質量分數？

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（2008?婁底）5.6克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸完全反應放出0.24克氫氣，則此鐵粉中含有的另一種金屬可能是（　　）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

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6、將5.6克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，仍能生成2克氫氣，是因為（　　）

A、鐵中含有碳和鋅

B、鐵表面有鐵銹

C、鐵中含有碳和鋁

D、鐵中含有碳

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現有4.5g不純的鐵粉跟75g16%的硫酸銅溶液，恰好完全反應（雜質不參加反應且能溶）求：
（1）鐵粉中雜質的質量分數？

（2）反應后溶液的溶質質量分數？

．

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（2008?石鼓區模擬）將5.6克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，仍能生成2克氫氣，是因為（）

A．鐵中含有碳和鋅	B．鐵表面有鐵銹
C．鐵中含有碳和鋁	D．鐵中含有碳

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