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含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.12 mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量.該反應的熱化學方程式是 A.KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(g) ΔH=-114.6 kJ/mol C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 放電 充電 15.氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池.它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池.氫鎳電池的總反應式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2.根據此反應式判斷.下列敘述中錯誤的是 A.電池放電時.電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B.電池放電時.鎳元素被氧化 C.電池充電時.氫元素被還原 D.電池放電時.H2是負極 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

試寫出下面反應的熱化學方程式：

含11.2 g　KOH的稀溶液與1 L　0.12 mol·L－1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ熱量．

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