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已知下列數據：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
1.在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
2.按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。
3.待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。
4.分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：_____；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______________。
（2）步驟2中需用小火均勻加熱，其主要理由是：__________________________。
（3）指出步驟3中所觀察到的現象：_________；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去（填名稱）_________雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：__________。
A.P₂O₅         B.無水Na₂SO₄ 
C.堿石灰     D.固體NaOH
（4）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優點有：_______________________。

已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液

體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

 

請回答：

（1）物質K的化學式為　　　　　　。

（2）物質M的電子式為　　　　　　。

（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。

A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性

（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                            。

（5）先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現象為　      

　　　　                          。

（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                                                        。

（7）A與C可以在一定條件下發生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品       噸。

已知乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有關試劑的部分數據如下：

物 質	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm3）
乙 醇	-117.0	78.0	0.79
乙 酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）．
A．P₂O₅  B．無水Na₂SO₄  C．堿石灰  D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優點．