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已知25 ℃時0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH₃COOK                         B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃                              D．固體NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時，CH₃COONH₄溶液呈中性)。

(4)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

(4分)已知25 ℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的____________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH₃COOK B．固體CH₃COONH₄   C．氣體NH₃ D．固體NaHCO₃

(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)

已知25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大，你認為上述兩種解釋中________(“甲”或“乙”)正確．

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃

D．固體NaHCO₃

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(已知：25℃時0.1 mol/L氨水的電離度為1.3%，0.1 mol/L醋酸的電離度為1.3%，且電離度＝×100%)

(4分)已知25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的____________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。