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（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的有           （填序號）。

A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體

B．碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶

C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大

E．向飽和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)₃膠體

F．除去CO₂氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液

（2）下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置

A             B               C

實驗室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑填寫完整。

可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置________(填“左”“右”)管口導進，倘若利用該裝置收集Cl₂，試劑瓶中盛放的試劑為                  。

C裝置用于處理多余氣體對環境的污染，若利用該裝置吸收Cl₂，此時燒杯中發生反應的離子方程式為            。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是                   ，若向燒杯中額外再加入一種液態有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為             。

（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的有          （填序號）。

（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）       從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有            、                  

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H^＋、OH^－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于   上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發皿    b  石棉網    c  泥三角

d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行          次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高            b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

（12分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時，停止通入SO₂氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是          ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出現的原因是       。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是                             。
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1 KIO₃溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應：I₂+2S₂O=2I^－+S₄O，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：