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把KOH 和KHCO的混和物25.6克放在敞口容器內.經充分加熱.灼燒后冷卻.剩余固 體為19.4克.則原混和物中KOH和KHCO的組成為 (A) KOH 物質的量＞KHCO 物質的量 (B) KOH 物質的量＜KHCO 物質的量 (C) KOH 物質的量＝KHCO 物質的量 (D) KOH 和KHCO 以任意物質的量之比混和 25. 圖表示可逆反應 mA ←→ xC(氣) + Q 在不同溫度.壓強下.反應物A 轉化率的變化情況. 下列對于反應熱效應Q 和方程式中 A .B .C 的系 數的判斷中. 正確的是 (A) Q ＞ 0, m+n ＞x (B) Q ＞0, m+n ＜x (C) Q ＜ 0, m+n ＜x (D) Q ＜0, m+n ＞x 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成．過濾，向濾液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b，加熱沉淀b至質量不再發生變化，得到殘渣．上述沉淀a、沉淀b和殘渣分別為（　　）
A、Fe（OH）3；  Al（OH）3； Al2O3B、Al（OH）3；  Fe（OH）3； Fe2O3C、Fe（OH）3  Al（OH）3； Fe（OH）3  Al（OH）3；  Fe2O3  Al2O3D、Al（OH）3；  Fe（OH）3； Al2O3

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有三種固體：AgNO3、CuCl2、NaOH，將它們分別用適量蒸餾水溶解后，按以下要求置于兩支試管中，進行實驗：
第一支試管：把A和B的溶液混合，產生藍色沉淀；
第二支試管：把A和C的溶液混合，產生白色沉淀
由上述現象判斷A、B、C物質分別是A、
CuCl2
CuCl2
，B、
NaOH
NaOH
，C、
AgNO3
AgNO3
（寫化學式）．
則第一支試管中發生的反應的離子方程式
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
，則第二支試管中發生的反應的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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（2007?惠州模擬）把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量．下列判斷正確的是（　　）

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質量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加熱，冷卻后發現混合物質量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為（　　）

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把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全生成CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A、10 b mol/L
B、（20b-10a）mol/L
C、（5b-
5a
2
）mol/L
D、（10b-5a） mol/L

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