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下列目的能達到的是

現有標準狀況下的35.5g Cl₂，回答下列問題：
（1）其體積約為L；
（2）將其與H₂完全化合生成HCl，此反應的化學方程式為：；（3）生成的HCl的物質的量為mol；
（4）此反應中電子轉移的數目約為；
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為mL．

科學地補充碘可防止碘缺乏�。�
（1）圖1為海帶制碘的流程圖．步驟⑥的實驗操作名稱是；步驟④發生反應的離子方程式：．
（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑．KIO₃在酸性介質中能與H₂O₂或Iˉ作用均生成單質碘．
請回答下列問題：
①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區．
電解時，陽極反應：；陰極上觀察到的實驗現象：．
②電解過程中，需通過檢驗陽極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請設計判斷電解是否完成的實驗方案，并填入下表．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實驗操作

實驗現象及結論

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如1圖所示．請回答下列問題：
（1）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻．
電解時，陽極上發生反應的電極反應式為；陰極上觀察到的實驗現象是．
（2）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-．請寫出檢驗電解液中是否有I^-所需的實驗藥品：．
（3）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如圖2：步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是．步驟④洗滌晶體的目的是．

標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm ³），所得鹽酸的密度是1.18g/cm³．
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm³質量分數為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H⁺物質的量濃度？