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科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯系，約占人體總質量的99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現有a～h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

（1）下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是，容易形成共價鍵的是．
A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是．
A．ea₃  B．ag  C．fg₃  D．dg₄
（3）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是（填化學鍵類型，下同），溶于水時破壞的是．

如圖，常溫下單質A、B為氣體，單質C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數等于其電子層數，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應條件多數略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結構式為．
（3）E與D高溫反應的化學方程式為．K與M在水溶液中反應的離子方程式為．
（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是．實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質B完全反應生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發生反應，達平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉化率為．若保持溫度和壓強不變（反應混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質充入，達到平衡時各物質的物質的量與上述平衡狀態相同的是．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動人民就已掌握冶煉技術的金屬單質，F、P、J是常見的非金屬單質，I、E、G都是工業上重要的堿性物質，P和J在一定條件下反應生成I．它們有如下的關系，試回答下列問題：

（1）G的化學式為；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①；
②；
（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，進一步探究X中各元素的質量關系．
①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是；丙裝置中藥品的名稱為，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明；
③如何判斷X已完全分解？；．
④更精確的測定得出如下數據：X受熱后完全分解，固體由16.52g變為12.00g，裝置乙增重1.44g．寫出X的化學式．
請寫出X與鹽酸反應的化學方程式為：．
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，寫出L的電子式．