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在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發生反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末測得NH₃為0.8mol，則：
（1）以N₂的濃度變化表示該反應在2min內的平均反應速率為               ；  
（2）H₂在2min末的體積分數為                 （保留兩位有效數字）；
（3）2min末N₂的轉化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數據計算當反應掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發現熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發生反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末測得NH₃為0.8mol，則：

（1）以N₂的濃度變化表示該反應在2min內的平均反應速率為               ；  

（2）H₂在2min末的體積分數為                 （保留兩位有效數字）；

（3）2min末N₂的轉化率為                  ；

（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數據計算當反應掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；

（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發現熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。