久久综合九九,亚洲人久久,一区二区在线视频免费观看

已知下列兩個熱化學方程式 2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液);ΔH=-571.6KJ/mol C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液); ΔH=-2220KJ/mol 實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol.完全燃燒時放出熱量3847KJ.則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為 .1:4 :1,1 陽泉一中高考化學復習單元過關班級姓名成績【查看更多】

（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H= -571.6 kJ·mol^－¹

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +2H₂O(g) △H= -2100.0 kJ·mol^－¹

根據上面兩個熱化學方程式回答下列問題：

（1）的燃燒熱為；

（2）1mol和2molC₃H₄ 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量為

；

（3）現有和C₃H₄的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是；若生成CO₂和H₂O的物質的量相等，則放出的熱量是。

查看答案和解析>>

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH= ___________。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a _________b（填>, = , <）
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH1＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH2＝b kJ·mol^-1
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1。試根據表中所列鍵能數據估算a的值：________
(寫出+或-)。
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H1＝－393．5kJ·mol^-12H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H2＝－571．6kJ·mol^-12C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H3＝－2599kJ·mol^-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的反應熱△H ＝________________。

查看答案和解析>>

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．

(1)實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH＝________．

(2)今有如下兩個熱化學方程式：?則a________b(填＞，＝，＜)

H₂(g)＋