常溫下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，它與0.01mol/L的一元堿MOH等體積混合后，溶液的pH值

1. A.
   等于7
2. B.
   小于等于7
3. C.
   大于等于7
4. D.
   無(wú)法確定

常溫下，向100mL0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1MOH溶液，圖中所示的曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）。下列說(shuō)法中，不正確的是

1. A.
   HA為一元強(qiáng)酸
2. B.
   MOH為一元弱堿
3. C.
   N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
4. D.
   K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH^-)-c (H⁺)=0.005mol·L^-1

常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c(OH^_)/ c(H⁺)=1×10¹⁰）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是

  A、c(OH^_)> c(H⁺)> c(B⁺)>c(A^-)          B、c(B⁺)=c(A^-) >c(H⁺)> c(OH^_)

  C、c(B⁺)>c(A^-)>c(OH^_)>c(H⁺)            D、c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^_)

已知常溫下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中c(OH)/c(H⁺)=10¹⁰，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

   A．c(H⁺)>c(OH)>c(B⁺)>c(A)          B．c(B⁺)>c(A)>c(H⁺)>c(OH)

   C．c(A)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH)          D．c(B⁺)=c(A)>c(H⁺)=c(OH)