將FeS和Fe₂O₃的混合物56.6 g，用足量的稀硫酸溶解，可得3.2 g硫，原混合物中FeS質量可能是

1. A.
   8.8 g
2. B.
   21.4 g
3. C.
   40.6g
4. D.
   47.8 g

A．8.8 g　　　　B．21.4 g　　　　C．40.6g　　　　D．47.8 g

A．21.4g

B．35.2

C．47.8

D．8.8

用稀H₂SO₄溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物56.6 g，得到3.2 gS，則原混合物中FeS質量可能是（　　）

A．21.4g

B．35.2

C．47.8

D．8.8

含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。

①測得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數。

②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：

①Na₂SO₄ + 4CNa₂S + 4CO↑   ②Na₂SO₄ + 4CONa₂S + 4CO₂ 

a.若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。