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12.有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙.若將它們等體積混合之后.溶液的pH大于7.則下列說法中錯誤的是( ) A.甲為弱酸.乙為強堿.且等體積混合后酸堿完全中和 B.甲為強酸.乙為弱堿.且反應前甲溶液的[]和乙溶液的[]相等 C.甲為弱酸.乙為強堿.且反應前兩溶液在室溫下的pH之和為14 D.甲為一元強酸.乙為二元強堿.且甲.乙兩溶液物質的量濃度相等 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙,若將它們等體積混合后,溶液的pH大于7,則下列說法中錯誤的是


  1. A.
    甲為弱酸,乙為強堿,且等體積混合后酸堿完全中和
  2. B.
    甲為強酸,乙為弱堿,且反應前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH-)相等.
  3. C.
    甲為弱酸,乙為強堿,且反應前兩溶液在室溫下的pH之和為14
  4. D.
    甲為一元強酸,乙為二元強堿,且甲、乙兩溶液物質的量濃度相等

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有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙,若將它們等體積混合后,溶液的pH大于7,則下列說法中錯誤的是

[  ]

A.甲為弱酸,乙為強堿,且等體積混合后酸堿完全中和

B.甲為強酸,乙為弱堿,且反應前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH)相等.

C.甲為弱酸,乙為強堿,且反應前兩溶液在室溫下的pH之和為14

D.甲為一元強酸,乙為二元強堿,且甲、乙兩溶液物質的量濃度相等

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有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙,若將它們等體積混合后,溶液pH>7,則下列說法中不正確的是

[  ]

A.甲為弱酸,乙為強堿,且等體積混合后酸堿完全中和

B.甲為強酸,乙為弱堿,且反應前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH)相等

C.甲為一元強酸,乙為二元強堿,且甲、乙溶液的物質的量濃度相等

D.甲為弱酸,乙為強堿,且反應前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH)相等

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25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3,當向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發現溶液的pH增大.對上述現象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大.
(1)為了驗證上述哪種解釋正確,繼續做如下實驗:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
B
B
(填寫編號),然后測定溶液的pH(已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固體CH3COOK    B.固體CH3COONH4     C.氣體NH3    D.固體NaHCO3
(2)若乙的解釋正確,溶液的pH應
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判斷:
①溶液中共有
7
7
種粒子;
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol,它們是
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COO-
;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=
0.006
0.006
mol.

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25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3,當向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發現溶液的pH增大.對上述現象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大.
(1)為了驗證上述哪種解釋正確,繼續做如下實驗:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的______(填寫編號),然后測定溶液的pH(已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固體CH3COOK    B.固體CH3COONH4     C.氣體NH3    D.固體NaHCO3
(2)若乙的解釋正確,溶液的pH應______(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判斷:
①溶液中共有______種粒子;
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol,它們是______和______;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol.

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