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化學是一門以實驗為基礎的自然學科，試劑的純度是影響實驗結果的一個重要因素．氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質．學會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案．

方案一  稱取m₁g樣品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m₂g，計算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
方案二 將m₁g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產生CO₂的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學提出了不同方法．
甲同學利用圖1裝置測量產生CO₂的體積
乙同學利用圖2裝置測量產生CO₂的質量，乙同學的具體操作是：稱量整個裝置的質量為m₂g，加入足量試劑X使樣品完全反應，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質量為m₃g．
（2）裝置中的試劑分別是X：   Y：   Z：
圖1裝置反應后燒瓶中總會留有CO₂ （填“是”、“否”）影響測出的CO₂的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加過量的BaCl₂溶液和幾滴酚酞，再用標準鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）計算NaOH的純度．
（3）根據方案三計算NaOH的純度的表達式為（不必簡化）：．

下列說法正確的是（　　）

為了確定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：
（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發生反應的離子方程式為：．
（2）裝置B中盛放的試劑是，它的作用是．
（3）裝置C中盛放的試劑是，實驗中觀察到C中出現的主要現象是，發生反應的方程式是．