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向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體.有沉淀生成.此沉淀是 A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S 【查看更多】

Na₂SO₃是常用的抗氧劑。

（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，

反應方程式為：，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：；

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水CaCl₂

（2）少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；

（3）反應后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等陰離子，請填寫鑒定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的實驗報告；

限選試劑：2 mol·L^－¹HCl；1 mol·L^－¹H₂SO₄；1mol·L^－¹HNO₃；1 mol·L^－¹BaCl₂；

1 mol·L^－¹Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－¹AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L^－¹HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩	________，證明待測液中含SO₃^2-
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入，再滴加適量 1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液
步驟③	另取少量待測液于試管C中，，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br^-

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Na₂SO₃是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，
反應方程式為：，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：；
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水CaCl₂
（2）少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；
（3）反應后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等陰離子，請填寫鑒定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L^－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩	________，證明待測液中含SO₃^2-
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入，再滴加適量 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液
步驟③	另取少量待測液于試管C中，，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br^-

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Na₂SO₃是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，
反應方程式為：，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：；
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水CaCl₂
（2）少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；
（3）反應后的溶液含有SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、OH^－等陰離子，請填寫鑒定其中SO₃²^－、SO₄²^－和Br^－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L^－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩	________，證明待測液中含SO₃^2-
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入，再滴加適量 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液
步驟③	另取少量待測液于試管C中，，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br^-

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海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是

CBDA或BCDA

．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，與電源負極線連的電極附近溶液pH

變大

（變大、不變、變小）．
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是

NH₃

（填化學式）．C的制得發生反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品
NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是

氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；

．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

；④

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產，請解釋原因：

溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；

．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是

“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

．

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（2011?德州二模）I．為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料（碳素鋼）與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
實驗：稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（l）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用

d

（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學取448mL （標準狀況）氣體飛通入足量溴水中，溴水褪色．寫出反應的離子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．然后向所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，經

過濾、洗滌

干燥等實驗操作步驟后稱量得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為50%．
提出猜想：
II．分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，同學們認為氣體Y中還可能含有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂；
猜想二：Y氣體中可能含有CO₂；
猜想三：Y氣體中可能含有H₂和CO₂
設計實驗，驗證猜想：
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗（裝置可重復使用，夾持儀器省略）．

（l）實驗裝置的連接順序為A→

B

→

C

→F→

E

→

D

→F （填字母）．
（2）裝置B中試劑的作用是

檢驗SO₂是否除盡

（3）猜想一的理由是

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

（用化學方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，預計按①中裝置反應則可觀察到得實驗現象應為：

E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍色

．

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