以電解食鹽水為基礎制取氯氣.氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業 .它是目前化學工業的重要支柱之一.由于粗鹽中含有少量MgCl2.CaCl2.Na2SO4等雜質.不符合電解要求.因此必須經過精制.以粗鹽為原料的“氯堿工業流程如下: 回答下列問題: (1)氯氣.氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途.下列關于氫氧化鈉的描述中.錯誤的是 . A．能去除油污.可做廚房清潔劑 B.易溶于水.溶解時放出大量的熱 C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D.可用作某些氣體的干燥劑 (2)操作②的名稱是 .操作④的名稱是 . (3)操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液.Na2CO3溶液.BaCl2溶液.其順序要求是:Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之加入.有同學提出用溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的. (4)電解飽和NaCl溶液的化學方程式是 . (5)該流程中可以循環利用的物質是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是

．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑 B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作④的名稱是

蒸發

（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之

后

（填“前”或“后”）加入．有同學提出用

Ba（OH）₂

溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（5）該流程中可以循環利用的物質是

NaCl

．

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回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是

．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑 B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是

，操作④的名稱是

．
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之

（填“前”或“后”）加入．有同學提出用

溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是

．
（5）該流程中可以循環利用的物質是

．

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以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑　　　 B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅　　　　　 D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是，操作④的名稱是．
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之（填“前”或“后”）加入．
有同學提出用溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
（4）該流程中可以循環利用的物質是．

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以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。下圖是粗鹽精制的流程：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是____________。
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑的順序合理的為__________。
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
有同學提出用___________溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的。
Ⅱ.下圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產品的流程：

（3）在電解過程中，發生的反應為2NaCl + 2H₂O

Cl₂↑+ H₂ ↑ + 2NaOH，電解后溶液的pH__________。（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）電解食鹽水時，需防止Cl₂和NaOH反應，因Cl₂和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水，請寫出Cl₂和NaOH溶液反應的化學方程式____________。
（5）該流程中可以循環利用的物質是 _______________。
（6）若取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g。請計算：生成氫氣的質量為多少克？反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）_______________
（7）若使（6）中電解后的溶液恢復到原來狀態，則需向溶液中加入適量的____________ 。

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以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途。下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是________。
A．能去除油污，可做廚房清潔劑 B.易溶于水，溶解時放出大量的熱 C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D.可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是______，操作④的名稱是________。
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之________（填“前”或“后”）加入。有同學提出用_____溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的。
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是_________________。
（5）該流程中可以循環利用的物質是________。

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