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以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據：（每空一分）

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的 用法/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量（選填“減小”或“不變”或“增大”）
（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：．

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶液溶質質量分數%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	4.04
③	30	5	20	0.1	2	49.21
④	30	5	20	0.5	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；
從實驗和對比可知，化學反應速率與催化劑的關系是：．
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
（4）還有哪些因素可能影響該反應的速度呢？
請說出你的一個猜想：．

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；從實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：；
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：．

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶 液濃度/%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；從實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：．

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	15	1	20	0	4	96.50
④	30	5	35		2	49.21
⑤	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；
（2）從實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用對化學反應速率影響很大．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量（選填“減小”或“不變”或“增大”）．