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1．下列物質中不能溶于水的是( ) A．氫氧化鋇 B．氫氧化鎂 C．氫氧化鈣D．氫氧化鉀【查看更多】

下列物質中不能溶于水的是

[　　]

A．氫氧化鋇

B．氫氧化鎂

C．氫氧化鈣

D．氫氧化鉀

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下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是( )

A．某白色化合物固體溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質一定是堿

B．向某無色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無色溶液中可能含有硫酸鹽

C．不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液

D．把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

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下列說法中，錯誤的是（　　）

A．能發生的復分解反應可能既沒有氣體放出，也沒有沉淀析出

B．生成鹽和水的反應一定是中和反應

C．CO₂既能使澄清石灰水變渾濁，也能使氫氧化鋇溶液變渾濁

D．NaOH和Ca（OH）₂屬于同類化合物，但它們在水溶液里電離時生有不同的陽離子，所以它們的化學性質有所不同

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13、某固體物質由FeCl₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄中的一種或幾種組成，為確定該固體物質的組成，進行了以下實驗：
（1）取適量的該物質完全溶解于水，得到無色透明溶液A；
（2）向溶液A中加入過量的鹽酸，生成氣體，得到溶液B；
（3）在溶液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾，得濾液C；
（4）在濾液C中先加入過量的稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液恰好完全反應，產生白色沉淀，過濾，得濾液D．
根據上述實驗回答下列問題：．
①原固體物質是由

Na₂CO₃、Na₂SO₄

組成；
②在（3）中發生反應的化學方程式為

Ba（OH）₂+Na₂SO₄═2NaOH+BaSO₄↓

；（寫一個）
③濾液D中含有溶質的化學式為

Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃

；
④通過上述實驗可以判斷原固體物質中一定不存在BaCl₂，理由為

第（1）步實驗說明Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂不能同時存在，第（2）（3）步實驗確認了固體中有Na₂CO₃、

Na₂SO₄，則說明BaCl₂一定不存在（或Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂和BaCl₂不能共存．或Na₂CO₃和BaCl₂不能共存或

Na₂SO₄和BaCl₂不能共存）．

．

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（8分）
（1）下列關于氫氧化鋇性質的描述中，屬于堿的共同性質的是

A．能使紫色石蕊溶液變藍色	B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na₂SO₄溶液反應生成BaSO₄沉淀	D．能與CO₂反應生成水

（2）氫氧化鋇與其它不同的堿表現出一些共同的性質,這是因為堿溶液中都含有（用符號表示）。
（3）根據下圖可以看出酸與堿發生中和反應的微觀本質是。

（4）請寫出氫氧化鋇與下列物質反應的化學方程式：
①與CO₂反應：；
②與CuCl₂溶液反應：。

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