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5．(1)設金屬元素R的相對質量為x. 則:x ×2:16 = 23:8 x=23 (2)設6.2gR2O與水反應生成ROH的質量為y. R2O + H2O == 2ROH 62 80 = y=8g 根據題意思有: × 100% m=43.8g 即加入金屬氧化物中水的質量為43.8g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某金屬氧化物R2O能與水反應生成ROH．已知在R2O中R元素與氧元素的質量比為23：8，現將質量為m的水加到6.2g該金屬氧化物中，得到溶質的質量分數為16%的溶液．試求：
（1）該金屬元素R的相對原子質量；
（2）加到該金屬氧化物中水的質量m．

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某金屬元素R的相對原子質量為M，其氧化物的相對分子質量為N，則該金屬元素的化合價可能是（　　）
A、
N-2M
16
B、
N-M
16
C、
N-M
8
D、
N-2M
8

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某三價金屬元素的氧化物4克與21克稀硫酸恰好完全反應，并形成溶液．測得生成物溶質的質量分數為40%，求：
（1）金屬元素R的相對原子質量；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數．

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某金屬氧化物R2O能與水反應生成ROH．已知在R2O中R元素與氧元素的質量比為23：8，現將質量為m的水加到6.2g該金屬氧化物中，得到溶質的質量分數為16%的溶液．試求：
（1）該金屬元素R的相對原子質量；
（2）加到該金屬氧化物中水的質量m．

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某金屬氧化物R2O能與水反應生成ROH．已知在R2O中R元素與氧元素的質量比為23：8，現將質量為m的水加到6.2g該金屬氧化物中，得到溶質的質量分數為16%的溶液．試求：
（1）該金屬元素R的相對原子質量；
（2）加到該金屬氧化物中水的質量m．

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