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食鹽中混有少量的細沙，怎樣分離呢？寫出簡單實驗步驟或方法．

11、（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業的金屬鎂．其中發生反應的化學方程式是①；②；③．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去．．．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl₂和MgCl₂，現用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式），相關的反應方程式為；②接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式），相關的反應方程式為．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱），在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是，在步驟⑤中的目的是．步驟③中加入試劑是（化學式），相關反應方程式為．步驟⑤進行的“某一操作”是，目的是，相關反應方程式為．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是．

18、我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽和純堿（純堿的溶解度受溫度影響較大），因此那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽．請用你學過的知識說明其中的道理．

實驗室有飽和的食鹽水和蒸餾水各一杯，請你用恰當的方法加以區別．現象和結論（多填者，給予同等獎勵）．

	操作步驟	實驗現象	結論
方法一	測密度：分別取被測液體于一潔凈的燒杯中，用密度計測定其密度 測密度：分別取被測液體于一潔凈的燒杯中，用密度計測定其密度	一杯液體的密度大，另杯密度小 一杯液體的密度大，另杯密度小	密度大的是鹽水，密度小的是蒸餾水． 密度大的是鹽水，密度小的是蒸餾水．
…	密度法：向兩種液體中分別放入等大的木塊 密度法：向兩種液體中分別放入等大的木塊	一木塊浸入液體的體積多，另一個浸入的體積小 一木塊浸入液體的體積多，另一個浸入的體積小	浸入多的是蒸餾水，浸入小的是飽和食鹽水 浸入多的是蒸餾水，浸入小的是飽和食鹽水
…	蒸發法：分別取1-2mL液體于兩只試管中，并加熱 蒸發法：分別取1-2mL液體于兩只試管中，并加熱	過一會兒其中一只試管中有晶體析出另一只無現象． 過一會兒其中一只試管中有晶體析出另一只無現象．	有晶體析出的是飽和食鹽水，無則為蒸餾水． 有晶體析出的是飽和食鹽水，無則為蒸餾水．
…	溶解法：取等量液體于燒杯中，向其中繼續加食鹽 溶解法：取等量液體于燒杯中，向其中繼續加食鹽	一杯能繼續溶解，另一杯不能再溶解食鹽 一杯能繼續溶解，另一杯不能再溶解食鹽	能繼續溶解食鹽者是蒸餾水，另一杯為飽和食鹽水 能繼續溶解食鹽者是蒸餾水，另一杯為飽和食鹽水
…	AgNO3法：分別取少量液體于兩只潔凈試管是，滴加數滴AgNO3和稀HNO3 AgNO3法：分別取少量液體于兩只潔凈試管是，滴加數滴AgNO3和稀HNO3	其中一試管中產生不溶于HNO3的白色沉淀，另一只無． 其中一試管中產生不溶于HNO3的白色沉淀，另一只無．	產生白色沉淀者為食鹽水，另一只所取為蒸餾水． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 產生白色沉淀者為食鹽水，另一只所取為蒸餾水． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3