24．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法為世界制堿工業做出了突出的貢獻.他以食鹽.水.氨氣.二氧化碳為原料.先制得碳酸氫鈉和氯化銨.進而生產出純堿.右表是幾種物質在不同溫度時的溶解度: (1)從表中數據可以看出.溫度對的溶解度影響不大. (2)要使NH4C1飽和溶液中的NH4C1結晶析出.在溫度下進行比較合適. 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ NaHC03 6.9 9.6 2.7 6.4 NaCl 35.7 35.8 6.6 37.3 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (3)“侯氏制堿法制NaHC03的方程式是NaCI+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl.該反應能進行的原因是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻．工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質的質量分數．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻．工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11克，全部溶解在50克水中，當加入稀鹽酸64.4克時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121克．試求：
（1）生成CO₂的質量

．
（2）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質的質量分數．

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻．“侯氏法”過程中的一個重要反應是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）NH₄Cl是制堿過程中得到的一重要化工產品，也是重要的化學肥料．NH₄Cl中N元素的質量分數為：

．盛夏季節，NH₄Cl保存不當會分解為氨氣和氯化氫，由于氨分子和氯化氫分子是

，所以我們能迅速聞到其刺激性氣味．
（2）在醫療上，NaHCO₃是治療胃酸過多的一種藥劑．試寫出NaHCO₃與胃酸反應的化學方程式：

．
（3）已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．現有某溶液中各溶質（化合物）質量如表1，向該溶液中通入CO₂，析出NaHCO₃晶體，析出晶體后的溶液中各溶質質量如表2．
表1

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質量/kg	814.8	400.3	97.3

表2

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質量/kg	137.7	428.8	97.3

試計算所析出的碳酸氫鈉晶體質量（保留1位小數）．

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻．其制堿方法是在工業生產中充分利用了原料，并在制堿的過程中同時得了另一種重要的化工產品．“侯氏制堿法”制堿過程中的一個重要反應是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=X+NH₄Cl．
（1）該反應產物中X的化學式為：；
（2）X與酸的反應是泡沫滅火器中產生大量滅火氣體的基本反應原理，寫出X與鹽酸反應的化學方程式：；
（3）NH₄Cl是制堿過程中得到的一重要化工產品，也是重要的化學肥料．NH₄Cl中N元素的質量分數為：__．

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻．工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質的質量分數．

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