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蛋白質是一種含氮的有機高分子化合物。現代食品工業普遍采用一種叫做“凱氏定氮法”的方法來測定蛋白質的含量。測定原理為：把蛋白質樣品用強酸處理，使其中的氮元素釋放出來，通過測定氮元素的質量從而換算出蛋白質的含量。
（1）準確稱量1.0g某品牌奶粉置于凱氏定氮器中，在一定條件下完全反應,使奶粉蛋白質中的氮元素全部轉化為 (NH₄)₂SO₄。
（2）將(NH₄)₂SO₄與NaOH反應。寫出發生反應的化學方程式： _________________。再將生成的NH₃用硼酸(H₃BO₃)溶液完全吸收，發生的化學反應如下： 2NH₃+4H₃BO₃ ==(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O，(NH₄)₂B₄O₇屬于_______類物質（填酸. 堿. 鹽或氧化物）。
（3）用溶質質量分數為0.365%的鹽酸與(NH₄)₂B₄O₇完全反應，消耗鹽酸的質量為20.0g，反應的化學方程式如下： (NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O＝2NH₄Cl+4H₃BO₃ 則根據上述反應可計算出1.0g奶粉樣品中氮元素的質量為 ________。若蛋白質中氮元素的平均含量為16.0%，此奶粉中蛋白質的質量分數為 __________。凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單。但在2008年“三鹿奶粉事件”中，卻暴露出了這種方法的缺點。你認為其缺點是 _______________。