在一個密閉容器內有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	M	N	P	Q
反應前質量/g	2	44.4	8	1.2
反應后質量/g	5.6	0	40	待測

試判斷該密閉容器中發生反應的基本類型屬于

1. A.
   化合反應
2. B.
   分解反應
3. C.
   置換反應
4. D.
   復分解反應

撐尥獵耘鄶是一項利用化學試劑配成的營養液來栽培植物的新技術。下表

是某實驗小組的兩種營養液的配方。請你回答有關問題：

(1)配方I中屬于復合肥料的物質是 __________

(2)從均衡養分的角度分析，選用_______(填撆浞絀敾驌配方Ⅱ?種植的同種植物在其他條件相同時長勢會更好，其理由是 __________________

甲型H1N1流感是一種急性呼吸道傳染病，抗病毒藥物“達菲”[主要成分莽草酸（化學式：C₇H₁₀O₅）] 對這種疾病有很好的療效，目前我國正在嚴防該流感疫

情的蔓延。

⑴用微粒的知識解釋甲型H1N1流感為什么可以通過呼吸道傳染？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵關于“達菲”[主要成分　 莽草酸（化學式：C₇H₁₀O₅）]的說法正確的是　　　　　 。

①.莽草酸由三種元素組成　　　 ②.莽草酸中碳元素的質量分數最小

③.莽草酸屬于化合物　　　　　 ④.莽草酸分子中氫、氧原子的個數比為1∶8

⑶為預防流感，小強家買來了一瓶消毒液，該消毒液標簽中部分內容如下圖。請回答：

①.該溶液中溶質的化學式為　　　　　　 。

②.該瓶溶液中溶質的質量為　　　　　　 g。

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行如下探究過程。

  　步驟①：取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

  　步驟②：取步驟①中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。

  　步驟③：取步驟②中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe₂O₃（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe₂O₃）。求：

 　 (1) 8.0g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量。

 　 (2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。

(3)該“脫氧劑”的變質程度。