催化劑在生產.生活中有重要的作用.實驗室用H2O2分解制氧氣.常用MnO2做催化劑. [提出問題]其他物質作H2O2分解的催化劑嗎? [猜想]甲同學認為CuO或Fe2O3可以代替MnO2.因為按物質的簡單分類.它們都屬于 . [設計實驗]甲同學按下面步驟進行實驗: ①在試管中加入5mL5%的H2O2溶液.把帶火星的木條伸入試管, ②用精密的天平準確稱量0.5g Fe2O3紅色粉末.并將其加入另一只試管中, ③在步驟②的試管中加入5mL5%的H2O2溶液.把帶火星的木條伸入試管, ④待步驟③的試管中沒有氣泡后.進行“某一操作 .將固體洗凈.干燥.稱量.得紅色固體質量仍為0.5g. [現象] 甲同學觀察到步驟①中的現象 .步驟③中帶火星的木條復燃. [反思]步驟④中進行的“某一操作是 .乙同學認為在步驟④后還需增加一個實驗.請你寫出該實驗的操作方法和現象 . [結論]通過以上實驗步驟得出的結論是 .請你再舉一生活中應用催化劑的事例 . 【查看更多】

催化劑在生產、生活中有重要的作用．實驗室用H₂O₂分解制氧氣，常用MnO₂做催化劑．
[提出問題]其他物質作H₂O₂分解的催化劑嗎？
[猜想]甲同學認為CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因為按物質的簡單分類，它們都屬于．
[設計實驗]甲同學按下面步驟進行實驗：
①在試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
②用精密的天平準確稱量0.5g Fe₂O₃紅色粉末，并將其加入另一只試管中；
③在步驟②的試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
④待步驟③的試管中沒有氣泡后，進行“某一操作”，將固體洗凈、干燥，稱量，得紅色固體質量仍為0.5g．
[現象]甲同學觀察到步驟①中的現象，步驟③中帶火星的木條復燃．
[反思]步驟④中進行的“某一操作”是．乙同學認為在步驟④后還需增加一個實驗，請你寫出該實驗的操作方法和現象．
[結論]通過以上實驗步驟得出的結論是．請你再舉一生活中應用催化劑的事例．

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催化劑在生產、生活中有重要的作用．實驗室用H₂O₂分解制氧氣，常用MnO₂做催化劑．
[提出問題]其他物質作H₂O₂分解的催化劑嗎？
[猜想]甲同學認為CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因為按物質的簡單分類，它們都屬于______．
[設計實驗]甲同學按下面步驟進行實驗：
①在試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
②用精密的天平準確稱量0.5g Fe₂O₃紅色粉末，并將其加入另一只試管中；
③在步驟②的試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
④待步驟③的試管中沒有氣泡后，進行“某一操作”，將固體洗凈、干燥，稱量，得紅色固體質量仍為0.5g．
[現象]甲同學觀察到步驟①中的現象______，步驟③中帶火星的木條復燃．
[反思]步驟④中進行的“某一操作”是______．乙同學認為在步驟④后還需增加一個實驗，請你寫出該實驗的操作方法和現象______．
[結論]通過以上實驗步驟得出的結論是______．請你再舉一生活中應用催化劑的事例______．

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催化劑在生產、生活中有重要的作用．實驗室用H₂O₂分解制氧氣，常用MnO₂做催化劑．
[提出問題]其他物質作H₂O₂分解的催化劑嗎？
[猜想]甲同學認為CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因為按物質的簡單分類，它們都屬于______．
[設計實驗]甲同學按下面步驟進行實驗：
①在試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
②用精密的天平準確稱量0.5g Fe₂O₃紅色粉末，并將其加入另一只試管中；
③在步驟②的試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
④待步驟③的試管中沒有氣泡后，進行“某一操作”，將固體洗凈、干燥，稱量，得紅色固體質量仍為0.5g．
[現象]甲同學觀察到步驟①中的現象______，步驟③中帶火星的木條復燃．
[反思]步驟④中進行的“某一操作”是______．乙同學認為在步驟④后還需增加一個實驗，請你寫出該實驗的操作方法和現象______．
[結論]通過以上實驗步驟得出的結論是______．請你再舉一生活中應用催化劑的事例______．

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催化劑在生產、生活中有重要的作用．實驗室用H₂O₂分解制氧氣，常用MnO₂做催化劑．
[提出問題]其他物質作H₂O₂分解的催化劑嗎？
[猜想]甲同學認為CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因為按物質的簡單分類，它們都屬于______．
[設計實驗]甲同學按下面步驟進行實驗：
①在試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
②用精密的天平準確稱量0.5g Fe₂O₃紅色粉末，并將其加入另一只試管中；
③在步驟②的試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
④待步驟③的試管中沒有氣泡后，進行“某一操作”，將固體洗凈、干燥，稱量，得紅色固體質量仍為0.5g．
[現象]甲同學觀察到步驟①中的現象______，步驟③中帶火星的木條復燃．
[反思]步驟④中進行的“某一操作”是______．乙同學認為在步驟④后還需增加一個實驗，請你寫出該實驗的操作方法和現象______．
[結論]通過以上實驗步驟得出的結論是______．請你再舉一生活中應用催化劑的事例______．

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催化劑在生產、生活和科研中有著重要作用．實驗室用分解過氧化氫制氧氣，常用二氧化錳作催化劑．
【提出問題】其它物質能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
【猜想】甲同學認為CuO、Fe₂O₃可以代替MnO₂，因為按物質的簡單分類，CuO、Fe₂O₃、MnO₂都屬于

氧化物

．
【設計實驗】甲同學按下面步驟進行實驗：
（1）在試管中加入5ml 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（2）用精密的天平準確稱量0、5g Fe₂O₃紅色粉末，并將其加入一試管中；
（3）在步驟（2）的試管中加入5ml 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管；
（4）待步驟（3）的試管中沒有氣泡后，進行“某一操作”將固體洗凈，干燥、稱量，得紅色固體的質量仍為0、5g．
【現象】甲同學觀察到步驟（1）中的現象為

帶火星的木條不復燃

步驟（3）中帶火星的木條復燃．
【反思】步驟（4）中“某一操作”為

過濾

乙同學認為步驟（4）后還應增加一個實驗請寫出該實驗的步驟和現象

將得到的Fe₂O₃再次加入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液能較快產生氧氣

．

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