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Ⅰ．取3份73克某濃度的鹽酸，分別加入盛有NaHCO₃和KHCO₃組成的同一種混合物中，進行甲、乙、丙三組實驗，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮CO₂在水中的溶解）．

實驗序號	甲	乙	丙
混合物質(zhì)量（g）	9.20	15.7	27.6
生成CO2的質(zhì)量（g）	4.4	6.6	6.6

回答下列問題：
（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；
（2）混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為．
Ⅱ．已知固體混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃和CaCO₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題．
（1）取A與足量的鹽酸反應，若A的質(zhì)量為定值時，無論其組成成分的含量如何變化，生成的氣體的量都為定值，則A的可能組成是（可以不填滿，也可補充）

	（�。�	（ⅱ）	（ⅲ）
A的組成	NaHCO3和MgCO3 NaHCO3和MgCO3	KHCO3和CaCO3 KHCO3和CaCO3	不需填滿 不需填滿

（2）若A是MgCO₃和CaCO₃組成的混合物，取10.0克的A與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量x范圍是多少？

Ⅰ．取3份73克某濃度的鹽酸，分別加入盛有NaHCO₃和KHCO₃組成的同一種混合物中，進行甲、乙、丙三組實驗，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮CO₂在水中的溶解）．

實驗序號	甲	乙	丙
混合物質(zhì)量（g）	9.20	15.7	27.6
生成CO2的質(zhì)量（g）	4.4	6.6	6.6

回答下列問題：
（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（2）混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為______．
Ⅱ．已知固體混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃和CaCO₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題．
（1）取A與足量的鹽酸反應，若A的質(zhì)量為定值時，無論其組成成分的含量如何變化，生成的氣體的量都為定值，則A的可能組成是（可以不填滿，也可補充）

	（ⅰ）	（ⅱ）	（ⅲ）
A的組成	______	______	______

（2）若A是MgCO₃和CaCO₃組成的混合物，取10.0克的A與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量x范圍是多少？

（1）如圖的裝置中，在反應前天平平衡．當稀鹽酸和石灰石混合后，完全反應后發(fā)現(xiàn)天平不再保持平衡，指針向（填“左”或“右”或“不”）偏轉(zhuǎn)．反應的化學方程式為．經(jīng)測量，5.0克的石灰石與10.0克稀鹽酸完全反應后，最終稱得左盤質(zhì)量為14.78克，則該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．
（2）若反應變?yōu)椤皾穹�煉銅”．寫出“濕法煉銅”的化學方程式：；（填“能”“不能”）通過上述裝置驗證質(zhì)量守恒定律．
（3）若用“濕法煉銅”制得銅16g，參加反應的鐵的質(zhì)量g，若同時消耗了250g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為%．

（2012?懷化）已知R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣．試分析：
（1）RSO₄中R的化合價為．
（2）通過計算確定R的相對原子質(zhì)量．