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鋼鐵產業是我國的支柱產業之一，選擇優質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe₂O₃的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質性質穩定，既不溶于水也不參與反應，濃硫酸可吸收水蒸氣)

(1)甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發生反應的化學方程式是                           。
②為充分吸收反應生成的CO₂，裝置B中應盛放的試劑是       濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe₂O₃的含量：
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質量，計算出Fe₂O₃的含量；
【方法二】稱量               得出反應生成的CO₂的質量，計算出Fe₂O₃的含量。
(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水)，       (填一個操作名稱)后立即稱量。根據稱量的數據計算出Fe₂O₃的含量。
(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

鋼鐵產業是我國的支柱產業之一，選擇優質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe₂O₃的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中的雜質性質穩定，既不溶于水也不參與反應)

(1)甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進行實驗。
①裝置A中發生反應的化學方程式是                              。
②為充分吸收反應生成的CO₂，裝置B中應盛放的試劑是濃         溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe₂O₃的含量。
方法一：稱量反應前后裝置A的總質量，計算出Fe₂O₃的含量。
方法二：稱量      ，得出反應生成的CO₂的質量，計算出Fe₂O₃的含量。
(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，      (填一個操作名稱)后立即稱量。根據稱量的數據計算出Fe₂O₃的含量。
(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。