研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質量分數．現稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），消耗73g鹽酸，稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g．
試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數
（2）所得溶液中溶質的質量分數．（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質量分數。現稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g.試求：

（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數

（2）所得溶液中溶質的質量分數。

（反應的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl=2CuCl₂＋ CO₂↑＋3H₂O）