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氨氣(NH₃)是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH₄C1＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂0．氨氣在化工生產中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：

(1)實驗室制氨氣的發生裝置與________相同(選擇“A”或“B”填空)．

A．實驗室用KMnO₄制O₂

B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂

(2)收集氨氣________用排水法收集(填“能”或“不能”)．

(3)“侯氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：

NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃＋X

X是一種氮肥，其化學式為________．

氨氣(NH₃)是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水．它在化學工業中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等．近年來，人們還利用氨來治理環境污染．

(1)氨分子中，氮原子和氫原子的個數之比為________．

(2)在細菌的作用下，用氨來出來含甲醇(CH₃OH)的工業廢水，使其變為CO₂和N₂等物質，從而清除它對環境的污染．反應的化學方程式為：6NH₃＋5CH₃OH＋12O₂＝5CO₂＋3N₂＋19X，其中X物質的化學式是________．

(3)化學肥料是農作物生長的一種營養元素，工業上常用氨氣和酸等物質生產銨態氮肥．寫出氨氣與硫酸反應生成硫酸銨的化學方程式________．