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某化學興趣小組的同學為了體驗“工業冶煉金屬的過程.在實驗室做了CO還原CuO的實驗.他們稱得裝有CuO粉末的試管重42g.反應完全后.恢復到室溫稱量.試管和固體殘留物共重40.4g.并收集到CO2 4.4g.請你和他們一起計算: (1)42g – 40.4g = 1.6g.1.6g表示的質量. (2)該反應制得銅的質量為多少克? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）某化學興趣小組的同學為了體驗“工業冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO₂ 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示

的質量；
②該反應制得銅的質量為

克．
（2）某�；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是

g．
②求水垢中碳酸鈣的質量分數．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm^-3）多少毫升？

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（2011?湘潭）某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動．
（1）進行試驗，獲得結論．完成如下實驗報告，并回答有關問題．

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe ＞＞ Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于置換置換反應．
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現 Mg Mg （填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg ＞＞ Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入稀H₂SO₄ 稀H₂SO₄ （一種酸）溶液中，觀察現象	觀察到 Fe Fe （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流．經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大小．若用右圖所示裝置測量，則接口c應與

（填“a”或“b”）相連．
方法二是測定產生相同體積氫氣時

所需的時間

．

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Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應．反應后燒杯中的剩余物的質量為69.8g．試回答下列問題：
（1）反應后產生的H₂的質量是

g．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數為是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

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Cu與Zn 稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取40g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	40	34.8
第2次	40	29.6
第3次	40	24.4
第4次	40	24.0
第5次	40	m

試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為

，
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

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某化學興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，稱取了5份石灰石樣品（該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過量的稀鹽酸進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4	5
石灰石樣品的質量/g	1.25	2.50	5.00	6.25	7.50
生成CO₂的質量/g	0.44	0.88	1.66	2.20	2.64

分析上述實驗數據并回答：
（1）哪次實驗數據有明顯錯誤？為什么
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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