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硫酸亞鐵（FeSO₄）可用于治療缺鐵性貧血，根據硫酸亞鐵的化學式計算：
（1）硫酸亞鐵中各種元素的質量比。
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數。
（3）某貧血患者需補充7g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵（以上三問均需寫出簡單計算過程，結果保留一位小數）。

硫酸亞鐵（FeSO₄）可用于治療缺鐵性貧血，根據硫酸亞鐵的化學式計算：

（1）硫酸亞鐵中各種元素的質量比。

（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數。

（3）某貧血患者需補充7g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵（以上三問均需寫出簡單計算過程，結果保留一位小數）。

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。

如醫療上可用于治療缺鐵性貧血；農業中可施用于缺鐵性土壤等。某校化學興趣小組利用工業廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：

①Fe+H₂SO₄ ====FeSO₄+H₂↑

②2FeO+4H₂SO₄(濃) ====Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂(SO₄)₃ ====3FeSO₄

（1）兩種方案都有一定的理論依據，他們選用了方案①，那么不用方案②的理由是_____________；

（2）工業廢鐵屑常沾有油污，去油污的方法是______________；

（3）實驗過程中，如何判斷方案①的反應已停止?_________________________；

（4）利用工業廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現實意義是_____________________。

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。

如醫療上可用于治療缺鐵性貧血；農業中可施用于缺鐵性土壤等。某校化學興趣小組利用工業廢鐵屑為原料，設計如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：

①Fe+H₂SO₄ ====FeSO₄+H₂↑

②2FeO+4H₂SO₄(濃) ====Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂(SO₄)₃ ====3FeSO₄

（1）兩種方案都有一定的理論依據，他們選用了方案①，那么不用方案②的理由是_____________；

（2）工業廢鐵屑常沾有油污，去油污的方法是______________；

（3）實驗過程中，如何判斷方案①的反應已停止?_________________________；

（4）利用工業廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵的現實意義是_____________________。