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（2012?黃石）某化學興趣小組在學習金屬活動性順序后，對金屬鈉能否像鐵一樣把銅從硫酸銅溶液中置換出來產生了興趣，并進行了一下探究：
【提出問題】鈉與硫酸銅溶液反應后的產物中是否有銅？
【查閱資料】①鈉能與冷水劇烈反應，放出大量熱．化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
②難溶性堿通常遇熱時會分解，如：Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂0．
【分析討論】經討論，大家認為鈉可能會先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅．但也有可能鈉直接與硫酸銅反應而生成銅．
【提出猜想】小組同學對鈉與硫酸銅溶液反應的產物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）₂和H₂，無Cu；
猜想2：有Cu，無Cu（OH）₂和H₂；
猜想3：既有Cu（OH）₂和H₂，又有Cu．
【探究實驗一】

實驗步驟	實驗現象	結論
①用 鑷子 鑷子 夾取一小塊金屬鈉投入盛有稀CuSO4溶液的燒杯中	劇烈反應，生成藍色沉淀和 無色（無味）氣體 無色（無味）氣體	猜想 2 2 不成立
②往反應后的溶液中加入足量的稀硫酸	沉淀完全溶解，燒杯底部無殘留固體	猜想 1 1 成立

【反思質疑】有同學認為未能得到銅可能是（CuSO₄）溶液濃度太小的緣故，并為此作了進一步的實驗探究．
【探究實驗二】

實驗步驟	實驗現象	結論
③將一小塊金屬鈉投入盛有飽和 CuSO4溶液的燒杯中	反應更加劇烈，除出現與實驗一相同的現象外，還生成了少量的黑色沉淀物	黑色沉淀物是 CuO（或氧化銅） CuO（或氧化銅） ， 鈉與CuSO4飽和溶液反應的產物中也沒有銅
④ 往反應后的燒杯中加入足量的稀硫酸 往反應后的燒杯中加入足量的稀硫酸	藍色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，燒杯底部無殘留固體

【拓展分析】金屬鈉不能將銅等金屬從其鹽溶液中置換出來．

25、小明在學校科學實驗室對蠟燭的蠟的組成成分進行實驗探究：
實驗一：將干冷的燒杯倒罩住點燃的蠟燭，觀察到的現象是：在燒杯內壁上有水珠出現．
實驗二：將冷的白瓷片放置在蠟燭的火焰上，觀察到的實驗現象是：有黑色顆粒產生，冷卻后觸摸有滑膩感．
在實驗一：燒杯內壁上出現水珠的過程所發生的物態變化是 ．
在實驗二：白瓷片上出現的黑色顆粒是碳，產生黑色顆粒的原因是 ．
通過實驗一和實驗二，可推斷出蠟燭的蠟中一定含有碳和氫元素．

小雨同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．請你幫她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫能分解產生氧氣，但是 反應慢 反應慢 ．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向上述試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產生，火星的木條迅速復燃 有大量氣泡產生，火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解 二氧化錳能加快過氧化氫的分解
實驗三	向上述試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條 向上述試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產生，火星的木條迅速復燃 有大量氣泡產生，火星的木條迅速復燃	剩余物中二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小雨同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小雨的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是驗證二氧化錳能改變：．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是驗證二氧化錳在反應前后、 有改變；
（4）用過氧化氫制取氧氣時兩藥品中應先加 保證反應速率更平穩．

29、小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題，他設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			各步驟結論	總結
實驗一	將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條	木條復燃	氯酸鉀受熱分解能產生氧氣，但是 產生氧氣的時間長，速度慢 ．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復燃	二氧化錳受熱不產生氧氣．
實驗三	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，伸入帶火星的木條	木條迅速復 燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速度．

（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是；
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是比較二氧化錳在反應前后是否發生改變；第二方面的實驗是要驗證回收的二氧化錳是否還有作用．

某研究性學習小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．

（1）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→→→．
（2）實驗結束，乙同學意外發現收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續進行以下探究：
【提出問題】出現“收集到的氧氣體積大于理論值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：．
請回答他做出猜想Ⅲ的理由是．
【實驗驗證】實驗一：取一定質量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得固體殘留物的質量不變．證明猜想錯誤．
實驗二：取一定質量的錳酸鉀于試管中，加熱一段時間．綜合實驗一和實驗二，證明猜想Ⅱ正確．
【反思拓展】實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品又設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的體積分數．            
①帶瓶塞的1000mL圓底燒瓶   ②電子天平（稱量精確度為0.01g）  ③酒精燈   ④某種較活潑的金屬粉末（實驗過程中需要用到的其他實驗用品已省略，實驗中有關物質的物理量數據為已知）
他的實驗步驟是：．再利用實驗數據和已知數據就可換算得出空氣中氧氣的體積分數．