下列各組溶液, 均含有等物質的量的溶質, 如將三種溶液充分混合后, 不會產生沉淀的是

[　　]

A. NaAlO2、NH4Cl、HCl　　 B. FeCl3、KSCN、HCl

C. CaCl2、NaHCO3、NaOH　　D. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3

某稀溶液中含有等物質的量的(均為1mol)ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe²⁺的物質的量與加入鐵粉的物質的量之間的關系，其中正確的是(    )

  

 

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，寫出該反應的化學方程式并配平．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是g．

（2）同一物質呈氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最小．若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變為0．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N

H

+ 4

+Al

O

- 2

+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，向含有等物質的量的N

H

+ 4

、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是．
最后一個離子反應的離子方程式是．
（4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）在這種條件下，平衡常數K值（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol HI（g），發生反應達到平衡時，H₂的體積分數為．

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-   △   .   CH2=CH2↑+Br-+H2O

B．等物質的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．在含有等物質的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe2++4H++NO3-?3Fe3++NO↑+2H2O

D．在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+6H++5H2O2?2Mn2++5O2↑+8H2O

A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-   △   .   NH3↑+CO32-+2H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-   △   .   5SO42-+2Mn2++3H2O

C．在含有等物質的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-?3Fe3++NO↑+2H2O

D．等物質的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

A、含有等物質的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-，Al（OH）3，OH-，CO32-

B、含有等物質的量的FeBr2和FeI2溶液中緩緩通入Cl2：I-，Br-，Fe2+

C、在等物質的量的Ba（OH）2和KOH溶液中緩緩通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3

D、在含有等物質的量的Fe3+，Ag+，Cu2+，H+的溶液中逐漸加入鋅粉：Ag+，Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+

將化學知識的系統化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態可以通過改變反應條件而發生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是                       
（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

(14分）_.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充
分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                        ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積         ④ OH^－的物質的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A           ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A="E     " ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是           （    ）

       A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至過量

       B．向澄清石灰水中通入CO₂至過量

       C．向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

       D．向含有等物質的量的Ca(OH)₂、KOH

的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

 

下列離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

B．向漂白粉溶液中通入SO₂氣體：Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂ ＋H₂O＝ CaSO₃↓＋2HC1O

C．用石墨作電極電解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．含有等物質的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓[

 

下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是                （    ）

A．曲線A表示將足量的CO₂不斷通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與通入CO₂體積的關系示意圖

B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．曲線D是向含有等物質的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至過量

 

含有等物質的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，下列說法正確的是

A．c(CH₃COOH) + c(H⁺ )＜c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．c(H⁺ ) + c(CH₃COOH) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－)