氨在國民經濟中占有重要地位。

（1）NH₃的電子式為              

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為              ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因            ；

溶液中離子濃度由大到小的順序為       

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：           

（4）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH₃，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式                        ；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式               。

（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

 

氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）NH₃的電子式為              
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序為       
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：           

（4）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH₃，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式                       ；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

氨在國民經濟中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如下圖，請結合化學用語 從化學平衡的角度解釋：

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。

（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。

已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．

寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________ _____

 

氨在國民經濟中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如下圖，請結合化學用語 從化學平衡的角度解釋：

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。

（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。

已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．

寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________ _____

 

氨在國民經濟中占有重要地位。

（1）NH3的電子式為

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因 ；

溶液中離子濃度由大到小的順序為

（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明 。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。

（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________。

11．氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）NH₃的電子式為．
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水發生電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動，氨氣逸出．
（4）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH₃，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．
肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O．

實驗室中用稀溶液與Cu反應制取NO氣體．已知該反應很慢，欲提高反應速率，下列方法中正確的是

[　　]

A．加一塊鐵片，使之與Cu接觸

B．加一塊石墨，使之與Cu接觸

C．加少量濃硝酸

D．加少量濃硫酸

實驗室中用稀硝酸與銅反應制取NO氣體，已知該反應很慢，欲提高反應速率，下列方法中正確的是（　　）

A.加一塊Fe片，使之與Cu接觸　　　　 B.加一塊石墨，使之與Cu接觸

C.加少量濃硝酸　　　　　　　　　　　　 D.加少量濃硫酸

實驗室中用稀溶液與Cu反應制取NO氣體．已知該反應很慢，欲提高反應速率，下列方法中正確的是

[　　]

A．加一塊鐵片，使之與Cu接觸

B．加一塊石墨，使之與Cu接觸

C．加少量濃硝酸

D．加少量濃硫酸

實驗室中用稀硝酸與銅反應制取NO氣體，已知該反應很慢，欲提高反應速率，下列方法中正確的是（    ）

A.加一塊Fe片，使之與Cu接觸               B.加一塊石墨，使之與Cu接觸

C.加少量濃硝酸                                   D.加少量濃硫酸

(共17分) (1）下圖是用KMnO₄ 與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B____________________C_________________ D                     

(2）在實驗室欲制取適量NO氣體。

①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_________（填序號）；

②根據所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：

	應加入的物質	所起的作用
A
B
C
D

③簡單描述應觀察到的實驗現象：A中_______，     ，      。B中      。

 

 

(共17分) (1）下圖是用KMnO₄ 與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B____________________C_________________  D                      

(2）在實驗室欲制取適量NO氣體。

①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_________（填序號）；

②根據所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：

	應加入的物質	所起的作用
A
B
C
D

③簡單描述應觀察到的實驗現象：A中_______，      ，      。B中      。

 

 

. 氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                。

（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是                                   。

②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是_______________________________（用電離方程式表示）。

（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

① 實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                        。

② 堿石灰的作用是                                             。

③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見                      

                                                                          。

（4）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。

請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O。                                                                           

                                                                 ；

（5）工業廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業上常用氨氣與之發生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉化為無毒的N₂ 。現有NO₂和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH₃反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO₂與NO的體積比是__________。

氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是______．
（2）①如圖（1）是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是______．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是______（用電離方程式表示）．
（3）該小組同學設計了如圖（2）所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．

①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式______．
②堿石灰的作用是______．
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見______．
（4）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差（Cu⁺ Cu+Cu²⁺）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O．______；
（5）工業廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一．為了治理污染，工業上常用氨氣與之發生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉化為無毒的N₂．現有NO₂和NO的混合氣體3.0L，跟3.4L（同溫同壓下）NH₃反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO₂與NO的體積比是______．