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組別

c(HCl)(mol?L^－1)

溫度（℃）

狀態

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀

A．4-3-2-1            B．1-2-3-4            C．3-4-2-1              D．1-2-4-3

5．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷)下列有關化學反應方向的描述中不正確的是

   A．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100％

B．在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性

C．沉淀的轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動

D．自發進行的化學反應，一定是△H＜0，△S＞0的反應

6．(四川省綿陽南山中學高2009屆雙學月考)（Ⅰ） 1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

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⑴ 圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

           （選填“A”、“B”或“C”）；

⑵ 20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。

圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                      ；

⑶ 過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；

（Ⅱ）2005年10月12日，我國自主研制的“神舟六號”載人飛船發射升空，準確進入預定軌道，并成功返回。偏二甲肼[（CH₃）₂N―NH₂]是一種重要的火箭燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量

C₂H₈N₂(l)+8H₂O₂(l)=N₂(g)+2CO₂(g)+12H₂O(g)；ΔH=-2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q   2500kJ（填＜、＞或＝）。

答案

．（Ⅰ）⑴ C        ⑵ NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol

⑶ (見右上圖)          （Ⅱ）＞

7. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1molY進行反應：

，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的

B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D. 以Y濃度變化表示的反應速率為

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