無機框圖解題規律總結
一、 依據特殊的物理性質：
1．常見的有顏色的物質：
固體 淡黃色或黃色：S 黃、FeS2 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、
AgI 黃、Au 黃、CuFeS2 黃、TNT 淡黃等。
紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅棕等。
黑色：C（金剛石）無色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、
FeO黑、 Fe3O4（磁性物質）黑色晶體、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑
白色臘狀固體：白磷
溶液 Cu2+藍、 MnO4- 紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅、NO2- 淺黃、[CuCl4]2- 黃、
[Cu（H2O）4]2+藍。
氯水淺黃綠色、 溴水橙黃色、 碘水棕黃色
溴的有機溶液 橙紅―紅棕、 I2的有機溶液 紫紅
氣體 Cl2 黃綠、NO2 棕紅、 Br2 蒸氣紅棕、I2 蒸氣紫色、N2O3 暗藍
2．物質的狀態、氣味硬度等：
呈液態的金屬單質：Hg 呈液態的非金屬單質：Br2
常溫呈氣態的單質：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。
臭雞蛋氣味的氣體：H2S
刺激性氣味的氣體：Cl2 SO2 HCl NH3
地殼中元素的含量：O Si Al Fe
硬度最大的單質：C（金剛石）
形成化合物種類最多的元素： C
3．依據焰色反應判斷元素：
Na 黃、 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃）、Cu 綠、
Li 紫紅、 Rb 紫、Ca 磚紅、 Ba 黃綠、 Rb 紫、Sr 洋紅。
(1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體）
(2)遇空氣變為紅棕色的氣體：NO
(3)加堿產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+
(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產生紅褐色沉淀，必有Fe3+
(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42―、Ag+、 SO32―
(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32―、AlO2―、S2O32―
(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32―、SiO32―、AlO2―
(8)與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)電解時陽極產生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產生的氣體是：H2
(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2
能使品紅溶液褪色的物質可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等
(11) 遇淀粉變藍的：碘單質
（12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：Cl2、 NO2、 Br2蒸氣、I2蒸氣
三、 特殊的反應條件和特征反應：
1．與堿反應產生氣體
（1）
（2）銨鹽：
2．與酸反應產生氣體
（1）
（2）
3．與水反應產生氣體
（1）單質
（2）化合物：
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4．與Na2O2反應
5．既能酸反應，又能與堿反應
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；
6．電解
7．置換反應：（1）金屬→金屬
(2)金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
8．受熱分解產生2種或3種氣體的反應：
（1）銨鹽
§（2）硝酸鹽
（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
（4）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2 ====== CuO + 2CO2↑ + H2O
9.無機框圖中常用到催化劑的反應:
10．同一元素的氣態氫化物和氣態氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮
11．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是
①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
強烈雙水解
③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
④Na2S2O3溶液與強酸
13．能使溴水褪色的物質：H2S和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿
14．兩物質反應先沉淀后溶解的有：
CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽
四、 依據特征結構：
1． 正四面體型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。
2． 直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3． 平面型分子: 苯、乙烯等。
4． 含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。
5． 含有10個電子的粒子：
離子：O2― F― Ne Na+ Mg2+ Al3+
分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH2―
6． 電子總數為18的粒子：
（9個電子的粒子：―OH ―CH3 ―NH2 ―F）
分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、
CH
離子：K+、Ca2+、HS―、S2―、Cl―、O22―
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1．X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據下圖所示的關系，推斷X、Y、Z的化學式。（請盡可能尋找出你認為合理的解答）
2．三角轉化：
3．直線型關系：（1）
