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(3)現有50.0mL未知濃度的NaI3溶液，實驗證明，加入25.0ml0.01mol•L-1的FeCl3，恰好完全反應，請通過計算確定NaI3的濃度（寫出計算過程）；

(4)[CH]n是由乙炔在-78℃和催化劑催化下聚合而成的鏈狀分子，請寫出乙炔聚合的化學方程式。

解析:首先用電荷配平法配平該反應的化學方程式，然后將鹵素的基礎知識遷移

為鹵素互化物的性質，進而聯想到有機化學的加聚反應，從容解題。

答案（1）1、1.5x、1、x;1、x、1、x（2）鹽①CsICl2+SO2+2H2O→CsI+2HCl+H

2SO4②KI3+H2S→S+KI+2HI（3）設NaI3的濃度為xmol•L-12Nal3+2FeCl3

→2NaCl+2FeCl2+3I2    0.05x=0.025•0.01x=0.005(mol•L-1)

（4）略

該題將現代先進技術和材料融入了化學基礎知識，涉及到的基礎知識有：離子方程式的電荷平衡配平法、物質分類、鹵素單質的性質以及其互化物的知識拓展、化學方程式的配平、溶液物質的量濃度的計算、有機物的加聚反應等�！熬邸眲t“綜合”，“分”則“基礎”，可見熟練掌握化學基礎知識并學會將實際問題轉化為化學問題，進而用自己掌握的化學原理輕松解題的重要性和可能性。

暑假是短暫的，一年的復習和奮斗也僅僅是開始，但人的意志和策略乃是成功的保證，希望2006年的考生們能得到一些啟迪和信心，只要精心準備，講究策略和方法，就一定能考出理想成績，實現自己的致高愿望。

徐匯區學科帶頭人、區教育系統化學學科帶頭人

上海南洋模范中學化學高級教師

劉永民

2006.7.22