揭陽二中2008~2009學年度第二學期階段考試
化學科試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64
Ag 108
第一部分選擇題（共63分）
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
1、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）
A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
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2、 新華社2007年3
月21日電,全國科學技術(shù)名詞審定委員會21日公布:111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“ 钅侖 ”。下列說法正確的是（ ）
A.111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素 B.111號元素屬于過渡元素
C.111號元素為非金屬元素
D.111號元素質(zhì)量數(shù)為111
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3、化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
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A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b―a)kJ?mol－1
B． N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)
△H＝2(a―b―c)kJ?mol－1
C． N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c―a)kJ?mol－1
D． N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ?mol－1
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4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子
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B．標準狀況下，0.5NA個CCl4所占的體積約為11.2L
C．78g Na2O2 固體含有的陰離子數(shù)為NA
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D．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
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A、檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：
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6、向盛有50mL
1.00mol?L－1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，
NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關(guān)系
如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）
A．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
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B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L－1
C．V=50mL時，混合液的pH>7
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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7．已知25℃時，AgI飽和溶液中c
(Ag+)為1.22×10―8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag+)為1.25×10―5
mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01
mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－) B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) D．c(K+)＞c(NO3―)＞c(Ag+)=
c(Cl－) + c(I－)
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8、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol?L－1CH3COOH；②0.01mol?L－1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是（ ）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:③>④;②>①
D．將①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H+)，則混合液一定呈堿性
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9．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有固體析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不變 ④c(H+)c(OH－)的積不變 ⑤c(H+)一定增大
A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤
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二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
10、X+、Y+、M2+、N2－均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系：N2－>Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是（ ）
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．原子序數(shù)：N>M>X>Y
C． M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等
D．堿性：M(OH)2 >YOH
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11、銅的冶煉大致可分為：①．富集，將硫化物礦進行浮選；
②．焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2
FeO（爐渣）；
③．制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：
2Cu2S+3O2
==2Cu2O+2SO2 ；2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑；
④．電解精煉銅。
下列說法正確的是（ ）
A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空
B．上述過程中，由6mol
CuFeS2制取6molCu時共消耗12 molO2
C．在反應2Cu2O+
Cu2S == 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅時，粗銅應與外接電源的正極相連接
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12、下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
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B．用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 ： Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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13、室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH－物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-28，該溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－
C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、CO32－、SO42－
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A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
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C．將0.1mol/L 醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
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A．配制100 mL 0.1
mol?L－1的NaCl溶液時，先量取10 mL 1 mol?L－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀釋至刻度線
B．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入加入到濃硫酸中
D．乙醇與金屬鈉的反應，在盛有少量乙醇溶液的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉
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16、下列敘述不正確的是（ ）
A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料 B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2
C．含硅的鋼具有良好的導磁性 D．利于環(huán)保、節(jié)能的太陽能電池可用硅材料制作
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17、在一定條件下密閉容器中的反應：2A（g）+B（g）
2C（g），△H＜0到達平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是（ ）
x
y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分數(shù)
C
縮小體積
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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18、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（ ）
A．電池工作時，正極反應式為：
O2 +2 H2O + 4e―=
4OH?
B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br－
而不是Cl－，說明當其它條件相同時前者的
還原性強于后者
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
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D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H2 時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2
第二部分非選擇題（共87分）
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三、（本題包括2小題，共27分）
19（11分）實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：
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硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。回答下列問題： （1）為了加速固體溶解，可采取的措施是
。 （2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精 燈加熱。取用蒸發(fā)皿應使用
（填儀器的名稱)， 為了防止液滴飛濺，進行的操作是
。 （3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學式） 。 （4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然 后再“冷卻結(jié)晶”，目的是
。 （5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進一步提純的方法是 。 20(16分)某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如圖所示實驗：
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(1) 操作②中過濾時玻璃棒的作用： ； (2) 操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO2，試管中發(fā)生反應的化學方程式：
； (3) 操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：
。 (4) 已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程： (一)[猜想I]：主要成分為氯化銨； [驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱； [實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味； [判斷猜想]：
（“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）； (二)[猜想II]：主要成分為氯化鋅； [驗證（操作）過程]：
； [實驗現(xiàn)象]： ； [判斷猜想]：猜想Ⅱ成立； 由上述實驗得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分：
。 t℃ 700 800 850 1000 1200 K 試題詳情
四、（本題包括3小題，共40分）
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0.6 21（13分）在一固定容積的密閉容器中進行 試題詳情
著如下反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)
，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如表： (1) K的表達式為： ； (2) 該反應的正反應為 反應（“吸熱”或“放熱”）； (3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) =
c(CO) 試題詳情
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下： 時間/min CO2
(mol/L) H2
(mol/L) CO
(mol/L) H2
O ( mol/L) 0 試題詳情
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0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 計算：3min―4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。 22（12分）以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度： 難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 試題詳情
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3.0×10－9 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如： ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。 請回答下列問題： （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_______________（填化學式）而除去。 （2）①中加入的試劑應該選擇_________為宜，其原因_____________________________。 （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式__________________________________。 （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 23（15分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格，表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì)。 性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te 單質(zhì)熔點（℃） 試題詳情
－218.4 113 452 單質(zhì)沸點（℃） －183 試題詳情
444.6 685 1390 主要化合價 －2 －2,+4,+6 －2,+4,+6 原子半徑 逐漸增大 單質(zhì)與H2反應情況 點燃易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合 請根據(jù)表回答下列問題： (1)硒的熔點范圍可能是
；(2)碲的化合價可能有
； (3)硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是 (填化學式)； (4)氫硒酸有較強的 (填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為
； 試題詳情
(5)已知在常溫下，生成17g
H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式： 試題詳情
(6)右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量 變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素 的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應的反應熱。 則：b代表
，d代表
(均寫單質(zhì)名稱)。 五、（本題包括1小題，共10分） 試題詳情
24. （10分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。 （1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。 （2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________ (不用寫反應條件)，原子利用率是_________ 。 （3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_____。（選填編號） 試題詳情
（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應： ① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。 ②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。 ③下列說法正確的是__________。（選填字母） A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應 B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車 C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了 D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯 六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。25題為“有機化學基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，26小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）
|
試題詳情
 (?)CH3CHCH3 ――――――――→CH3CH==CH2 +
(CH3)2CHOC2H5+HBr
|
試題詳情
 (?)CH3CH2CHCH3――――――→ CH3CH==CHCH3+ CH3CH2CH==CH2+HX
試題詳情
X為Cl
65%
35% X為Br
75%
25% X為I
80%
20% ⑴根據(jù)上面兩個反應的條件及其數(shù)據(jù)，請寫出你認為最具概括性的兩條結(jié)論：①
。 ②
。 ⑵由丙烯經(jīng)下列反應可制得化工原料H及F、G兩種高分子化合物（它們都是常用的塑料），其合成線路如下： 試題詳情
請完成下列填空： ①寫出結(jié)構(gòu)簡式：聚合物F是
，產(chǎn)物H
； ②B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為：
； ③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡是
。 試題詳情
26. （10分）(1)原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，CO與N2互為等電子體。Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。Ni原子的價電子排布式為
。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________
。 試題詳情
 （2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是 (請用相應的編號填寫)
試題詳情
 （3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：
。 試題詳情
 揭陽第二中學2008―2009學年度第二學期第一次階段考試
化學科答題卷 題號 一 二 三 四 五 六 總分 得分 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅰ卷（選擇題，共63分） 第Ⅱ卷（非選擇題，共87分） 19（11分） （1）
。 （2）
，
。 （3）
。 （4）
。 （5） 。 20(16分) (1) ； (2)
； (3) 。 (4) [判斷猜想]：
； [驗證（操作）過程]：
； [實驗現(xiàn)象]：
； 濾液中的主次成分：
。 21（13分） (1) ； (2) ； (3) ； (4) [解題過程] 22（12分） （1）_______________。 （2）①
，
。 （3）②
。 （4）__________________。 23（15分） (1)
；(2)
； (3)
； (4)
，
； (5)
(6)b代表
，d代表
。 五、（本題包括1小題，共10分） 試題詳情
四、（本題包括3小題，共40分） 24.（10分） （1）_________。 （2）
，_________ 。 （3）
， 。 （4）① __________。 ②
。 ③
。 六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。25題為“有機化學基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，26小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題） 試題詳情
25．(10分) ⑴①
。 ②
。 ⑵ ①F
，H
； ②
； ③
。 試題詳情
26. （10分） (1)
。
；__________
。 （2）
。 （3）_________； （4）
。 試題詳情
一、二（63分） 題序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B B C B D A C D 題序 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D AD B CD B A AC BD 三、（本題包括2小題，共27分） 19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）  （4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。
20(16分)(1)引流作用(1分) (2) 2H2O2 == 2H2O + O2↑(3分) (3) 炭(或碳、或C) (2分) (4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分) (二)[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分) [實驗現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)； [判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。 [若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分] 四、（本題包括3小題，共40分） 21（13分）（1） ；(2分) ；（2）放熱；(2分) （3）B、C； (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)
（4）設(shè)3min―4min達到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3 根據(jù)： K= (2分) c3=0.120
mol/L (2分，寫0.12的不給分) ;
CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率= (2分) 22（12分）（1）Fe(OH)3（2分） （2）氨水 （2分） 不會引入新的雜質(zhì)（1分） （3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （3分） （4）A C D E （4分）（選對1個給1分，選錯1個倒扣1分，但不出現(xiàn)負分。） 23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對得2分，錯漏1個扣1分，扣完為止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)還原性 (1分) 2H2Se + O2 == 2H2O
+ 2Se （2分） (5)H2S(g) = H2(g) +
S(s) △H =
+112.2KJ/mol (3分) (6) 硒 （2分） 氧氣 (2分) 五、（本題包括1小題，共10分） 24.（10分）（1）小（1分）（2）CH2=CH2
+ H2O → CH3CH2OH
（1分）100%（1分） （3）D
E（共2分）（4）①3（2分）  ②
（1分）
③BCD（2分，漏1個扣1分，漏2個和錯選均為0分） 六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26題為“有機化學基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題） 25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點或關(guān)鍵詞給分] ①在此條件下，鹵代烴的消去反應和取代反應同時進行（1分），有利于消去反應（1分）。 ②在此條件下，有利于生成對稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對稱烯烴（1分）。 若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（小），或消去反應誰的比例大、誰的比例小，說出一點給1分，說出幾點都如此最多給2分。
⑵①
（1分） CH3C≡CH （1分）
 ②
（2分） ③
（1分）
26.（10分） (1) 3d84s2
(2分) ，分子晶體(1分)， CO(1分)。 （2） B C (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
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