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1、化學與生活、環境、社會等密切相關。下列說法正確的是        

A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康都有害，不可食用

B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H₂O和CO₂，對環境不會有影響

C．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節約資源

D．三聚氰胺（C₃H₆H₆）是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統結石病癥的元兇，它不屬于有機物

2、下列各項中的表達正確的是                        

A．含1個中子的氦原子為：¹₂He         B．四氯化碳的電子式：  

C．H₂O的路易斯式為：H―O―H        D．乙醛的結構簡式為：CH₃COH

3. 下列關于鹽的反應規律的說法中不正確的是             

① 鹽和酸反應一定生成另一種鹽和另一種酸  ② 鹽和堿反應一定生成另一種鹽和另一種堿  ③ 兩種鹽反應一定生成另外兩種鹽   ④ 陽離子相同的兩種鹽一定不能發生反應

A．只有②            B．只有③           C．只有①④          D．①②③④

4. 現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和水；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是                     

A．分液、蒸餾、萃取                B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、萃取、蒸餾                D．蒸餾、萃取、分液

5、設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 在含有N_A個CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺ 數目略大于N_A  

B. 28g SiO₂單質中含有的Si－O鍵個數為N_A 

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO₄?H₂O)含有的結晶水分子數為0.02N_A

D. 在標準狀況下，2.24L的CCl₄中含有C―Cl鍵的數目約為0.4N_A

6、關于工業生產的下列敘述中，不正確的是

    A．工業生產硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應中所放出的熱量

  B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

 C．工業上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿

    D．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

7、三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后進行電解，電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是

       A．可用鐵做陽極材料                  B．陽極反應方程式為：2Cl-2e^-=Cl₂↑

       C．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

       D．1 mol二價鎳全部轉化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子

8、下列溶液中的各組離子能大量共存的是

A．pH＝2的溶液中：Ca^2＋、ClO^－、Na^＋、SO₃^2－

B．c(H^＋)＝1.0×10^－12mol/L的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

C．由水電離產生的c(H^＋)＝10^－13mol/L的溶液中：Fe^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．無色透明的溶液中：Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

9、常溫下，下列有關敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．飽和氯水中加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合：

c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

10、有人認為CH₂ = CH₂與Br₂的加成反應，實質是Br₂先斷裂為Br⁺和Br^―，然后Br⁺首先與CH₂ = CH₂一端碳原子結合，第二步才是Br^－與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH₂ = CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是

A．ClCH₂CH₂Cl       B．BrCH₂CH₂Br        C．BrCH₂CH₂I           D．BrCH₂CH₂Cl

11、下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據實驗現象判斷，其中漏氣的是

12、天然油脂結構的核心為甘油(HOCH₂CH(OH)CH₂OH)，有一瘦身用的非天然油脂，其結構的核心則為蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C₁₇H₃₃COOH)與蔗糖反應而得，其反應示意圖如下圖所示（注意：圖中的反應式不完整）

下列說法正確的是

A．蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產物可與溴水反應

C．非天然油脂為高分子化合物

D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物

13、下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．過量的鐵與濃硝酸反應：  Fe + 6H^＋+ 3NO₃^－ = Fe^3＋ 十3NO₂↑+ 3H₂O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂ ： ClO^－+CO₂ + H₂O= HClO+ HCO₃^－

C. 1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol? L^-1 的鹽酸等體積混合:

              2AlO₂^－ + 5 H^＋= Al(OH)₃ ↓+ Al^3＋ + H₂ O

D．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－= MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

14、對于平衡體系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列結論中不正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則

+＜+

B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶

C. 若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，

氣體的總物質的量等于2

D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

第II卷  非選擇題（共72分）

15．（10分） 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：           、趁熱過濾、       、干燥。

（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                                       。

16．（8分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為:8CuFeS₂＋21O₂       8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄         d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

                                    、                                （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                                                。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                      。

17、(12分)鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離。已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為_____________________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在                范圍內。

    ④ 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是                。

A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑   B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車

D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

    說明：1――用蒸餾水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等――制磚時含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg?L^－1”。分析圖表，可得出多個結論：

① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：                   。

② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

18、（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的

量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的

前5 min內， v(H₂)＝       ；10 min時，改變的

外界條件可能是          。

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質

的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像。

⑶ 反應③中ΔH₃＝       。800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO

H₂O

CO₂

H₂

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是        （填代號）。

a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．無法判斷

19、（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下：

回答下列問題：

⑴ 當原料的核磁共振氫譜有       個峰時，可以判斷原料是純凈的。

⑵ B的結構簡式是        ，反應②的類型是      。

⑶ A的同分異構體中，含有－NO₂、－Cl、酯基（          ），且為1，3，5－三取代苯結構的有6種，其中4種結構如下：

請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式：  ▲  。

⑷ 已知：

①

② 當苯環上已有一個“―CH₃”或“―Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或對位；當苯環上已有一個“―NO₂”或“―COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。

請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。

合成反應流程圖表示方法示例如下：

20．(10分)現代化學工業遵循可持續發展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產品。

⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產流程為：

① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內加成反應，以六元環或五元環的形式存

在，其中六元環的結構為           ，則葡萄糖在水溶液存在的五元環結構為  ▲  。

② 若用1000 kg 含(C₆H₁₀O₅)_n 90％的淀粉(雜質不參與反應)為原料制取乙酸乙酯。生產中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產率為85％，酯化反應中乙醇、乙酸的轉化率均為90％。計算生產中得到的乙酸乙酯的質量(kg)。

⑵ 纖維素的結構可表示為[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物在一定條件下發生酯化反應，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結構簡式。

21．（12分）

 A．分子式為Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是             ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態原子的電子排布式：           。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：               。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有     個鉑原子。

⑷ NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發生相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H₂，轉變為化合物Y，Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結構式為             （必須標明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發生了             雜化。