龍海五中2009屆高三理綜化學部分最后三卷（1）
龍海五中 黃炳源
6．下列關于環境、健康和發展的敘述中，不正確的是（ ）
A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B．硫酸工業尾氣未經處理就直接排放，將直接導致“溫室效應”
C．一些有效成分為碳酸鈣的補鈣劑需嚼爛服用，目的在于加快消化吸收
D．鐵質器具表面刷漆或將其置于干燥處保存，均能有效減緩鐵的銹蝕
7．化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環節。下列對化學反應終點的判斷不正確的是 （ ）
A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu(OH)2，
加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經完全水解
C．將Na2SO4?10H2O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
8．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是（ ）
A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3
C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強
9 ．高溫下，反應CO2＋H2 CO＋H2O 達到平衡。下列說法正確的是（ ）
A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，該反應是焓變為正值
B．恒容時，溫度升高，逆反應速率減小
C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D．增加催化劑的質量，CO2的轉化率升高
10．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（ ）
A．氧化還原反應：元素的化合價是否變化
B．膠體：物質的微粒直徑是否在1 nm~100 nm之間
C．共價化合物：組成物質的元素是否全部是非金屬元素
D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現象
12．某無色溶液含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟
操作
現象
（1）
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產生
（4）
過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產生
下列結論正確的是
A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤
13．反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3的氧化性與MnO2 相近 ，下列有關說法正確的是
A．I2 在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
B．兩個反應中生成等量的I2 時轉移的電子數相等
C．NaI和NaIO3 在一定條件下能反應生成I2
D． NaIO3 在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑
23．（15分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C2−離子與D+離子的核外電子數相等；B原子與D+離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1:1的離子化合物。
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應式為 ；陰極區溶液的pH 。
（3）A、C元素可組成原子個數比為1:1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為
。
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol?L−1的X溶液與0.1mol?L−1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：
①X的化學式為 ，Y的化學式為
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為
。
24．（15分）氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：
________ _____。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ?mol－1
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H2=+242kJ?mol－1
Mg(s)＋
O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ?mol－1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是_______________________________________。
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。
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（4）步驟②中分離操作的名稱是______ _______。
（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。
每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是 NA。
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(0H)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。
答：_____________________________________________________________________。
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件
阻燃劑鐵含量
序號
提純體系溫度T/℃
加入EDTA質量（g）
加入保險粉質量（g）
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
（7）若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是______（填字母）
①40℃ ②60℃ ③EDTA質量為0.05g ④EDTA質量為0.10g
⑤保險粉質量為0.05g ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
25．（15分）粗鹽提純的研究。
【有關資料】
化學式
CaCO3
CaSO4
Ca(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10一9
9.1×10一6
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設計流程如下：
【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有（i） 、（ii） 。操作②的名稱為（iii） ，若在操作②結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是（iv） ；
（2）混合液A的主要成分是 。（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中。進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入 溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡。
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則Ca2+已除盡，效果最好的是 （填字母）。
A．Na2CO3
B．Na2SO
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是 ；用試紙測pH值的實驗操作為 。
（5）將溶液C倒入 （填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時（填現象），停止加熱。
【問題討論】
（6）進行操作②前，需先加熱，其目的是
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時溶解B中Mg2+物質的量濃度為 。
30．[化學―物質結構與性質] （13分）
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D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉
31．[化學――有機化學基礎]（13分）
Fe2++2OH-，當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe2+，促使平衡朝右移動而溶解 （2分）
