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1．下列物質中，屬于純凈物的是（    ） 

    A．潔凈的空氣         B．礦泉水                 C．碘酒                 D．膽礬

2．下列關于原子的敘述中，不正確的是（    ）

    A．原子是構成物質的一種微粒

    B．原子不帶電是因為原子中不存在帶電的微粒

    C．原子在不停地運動

    D．原子是化學變化中的最小微粒

3．下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（    ）

   A．Cl和Cl^－                B．CO₂和CO                C．H和He         D．

4．能決定元素種類的是（    ）

  A．電子數                  B．中子數                 C．最外層電子數      D．質子數

5．下列敞口放置的物質，一段時間后質量增加并發生化學變化的是（    ）

  A．濃硫酸                   B．濃鹽酸                 C．生石灰              D．氯化鈉

6．學習化學我們要經常做實驗，根據你的理解下列操作正確的是（    ）

  A．將鼻子湊到容器口去聞藥品的氣味               B．用過濾法除去水中的難溶性雜質

  C．直接用手拿藥品                                         D．將水倒入濃硫酸中

7．下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，現有一定溫度下的a、b、c的不飽和溶液，分別通過加溶質、蒸發溶劑或升高溫度三種方法，均可變成飽和溶液的是（    ）

A．a的溶液                  B．b的溶液                  C．c的溶液            D．a溶液和c的溶液

8．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（    ）  

    A．不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe＋3CuSO₄=Fe₂（SO₄）₃+3Cu

    B．煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵：Fe₂O₃＋3CO高溫2Fe＋3CO₂

    C．醫療上用氫氧化鎂中和胃酸過多：Mg（OH）₂＋H₂SO₄ ＝MgSO₄＋2H₂O

    D．證明銅的活動性比銀強：Cu＋2AgCl＝CuCl₂＋2Ag

9．下列敘述不正確的是（    ） 

　  A．在不同的堿性溶液中OH^－越多，堿性越強，PH越大

    B．酒精不屬于人們常說的化石燃料

    C．用滴加Na₂CO₃溶液或通入CO₂氣體的方法，可鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液  

    D．燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點是都屬于氧化反應并有熱量放出

10．在一定質量分數的氯化鈉飽和溶液中逐漸加入食鹽固體，下列圖像符合該溶液中溶質質量分數變化規律的是（    ）

（Ⅱ卷  非選擇題  共34分）

11．（4分）甲、乙、丙、丁、戊五種元素，甲的單質是空氣中含量最多的氣體；乙是地殼中含量最多的金屬元素；丙是地殼中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一個電子；戊是地殼中含量居第二位的金屬元素、也是常用的黑色金屬。用化學符號填空： 

    甲的單質是____；丙和丁形成的化合物是____；乙的原子結構示意圖是____。丙、丁、戊三種元素形成的紅褐色化合物是____。

12．（4分）生活中有許多物質需要密閉保存，如酒精溶液和碳酸飲料。因為酒精易揮發，揮發出的是__（填名稱）分子；碳酸飲料中的碳酸易分解，分解產生的物質是____。結合以上兩個實例，談談你對揮發和分解反應的認識_____________。酒精（以X表示）燃燒的化學方程式為

X＋3O₂點燃2CO₂＋3H₂O，則酒精的化學式為_________。

13．（2分）為驗證相同狀況下二氧化碳氣體的密度比空氣大，通常用：取等質量的同樣大小的兩容器（如氣球、針筒、燒杯等），分別收集等體積的二氧化碳氣體和空氣，然后稱其質量的方法。該方法的原理是___________。

14．（5分）可生成二氧化碳的反應很多，例如：①酒精的燃燒  ②木炭在空氣中燃燒③高溫下碳與氧化銅反應  ④高溫煅燒石灰石  ⑤石灰石與稀硫酸反應  ⑥石灰石與稀鹽酸反應  ⑦碳酸鈣粉末與濃鹽酸  ⑧人和動物的呼吸作用。其中可用于實驗室中制取二氧化碳的是_____ ，（填序號）原因是：____。請分類說明某些反應不能用于實驗室中制取二氧化碳的原因_________。

15．（8分）甲、乙兩同學想了解氫氧化鈉溶液的酸堿性。他們做了以下研究：

實驗操作

檢測結果

  甲同學

取pH試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液沾在PH試紙上；將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

pH＞7

  乙同學

將pH試紙直接浸入氫氧化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

pH>7

（1）根據兩位同學的實驗可得出氫氧化鈉溶液酸堿性的結論：_______________。

（2）根據兩位同學的實驗操作，你認為 ______同學操作不規范。為什么?

（3）如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用_____試液來進行實驗，該試劑從____色變成____色，能確定其酸堿性；若實驗室有兩瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液，一瓶濃溶液、一瓶稀溶液____（填能或不能）用該試劑測定其濃稀，原因是_________。

16．（5分）下圖是初中化學學習中的常見裝置，請按要求回答下面問題：

①利用上述裝置的組合可以制取的氣體有__，寫出其中一種氣體制備的化學反應原理___________________

②有的同學認為裝置E可以代替裝置B、C、D收集氣體，欲收集具備下面性質的氣體，應如何使用裝置E?

收集比空氣重的氣體：_______________________________

收集難溶于水的氣體：_______________________________

③裝置E還具有其他用途，請舉一例說明______________________

17．（2分）核糖是人類生命活動中不可缺少的一種有機物，它的化學式是O₅H₁₀O₅，

（1）核糖的相對分子質量是_______。

（2）核糖中碳元素的質量分數_______。

18．（4分）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢。某學校化學研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到400g水垢中，把產生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量3分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間／s

0

30

60

90

120

150

180

增加的質量／g

0

60

100

120

132

132

132

   （1）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以NaOH溶液增加的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨反應時間變化規律的關系曲線。并寫出CO₂氣體被足量NaOH溶液吸收的化學方程式__________________

（2）從表中看出：NaOH溶液質量增加132g后，質量不再增加，表明________。計算水垢中碳酸鈣的質量分數。（寫出簡單的計算過程）