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1．氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是

A由熱電站提供電力電解水          B使水與熾熱的鐵反應制取氫氣

C使水與焦炭反應制取氫氣          D利用太陽能分解水

2．下列與人的生理有關的敘述中，不正確的是

A脂肪（由碳、氫、氧元素組成）在人體內代謝的最終產物是CO₂和H₂O

B劇烈運動時人體代謝加快，代謝產物不能及時排出，血液的pH增大

C人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化

D煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結合，使血紅蛋白失去輸氧能力

3．溫室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是

             A                B              C               D

4．按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n²（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是

A．2，8，18，32，32，18，8      B．2，8，18，32，50，8    

C．2，8，18，32，18，8          D．2，8，18，32，50，18，8

5．某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu^2＋，欲除去Cu^2＋并降低污水的酸性，加入下列適量的物質時，不能達到目的的是

A純堿       B生石灰       C食鹽        D氧化鐵

6．為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數為4%的NaOH溶液。如果改用10克溶質的質量分數為4%的KOH溶液，反應后，溶液的pH

A大于7      B小于7      C等于7      D無法判斷

7．工業品鹽酸中因含有Fe^3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中H^＋和Cl^－的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe^3＋和Cl^－的個數比為

A．1:1         B．1:3         C．91:94       D．1:94

8．在化學反應aZn+bHNO₃(稀) = cZn(NO₃)₂+dNO↑+eH₂O中，若e的值為4，則d的值為

  A．1           B．2           C．3           D．4

9．向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生。這說明

A．Na₂CO₃過量時，主要發生的反應是 Na₂CO₃+HCl = NaHCO₃+NaCl

B．Na₂CO₃跟鹽酸不反應

C．鹽酸過量時，主要發生的反應是Na₂CO₃+2HCl =2NaCl+H₂O+CO₂↑

D．產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體

10．右圖是某固態物質的溶解度曲線，試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態時，屬于不飽和溶液的是

A．A      B．B       C．C      D．D

11．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物使之完全反應，在t ℃時將殘留固體

加入10克水中，充分攪拌后有7.6克固體未溶；保持溫度不變，再緩慢加入5.0克水恰至固體質量不再變化，此時仍有5.0克固體未溶。則t ℃時氯化鉀的溶解度可能是

A．91.2克        B．65.2克        C．52克          D．15.2克

12．如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由于

  A．O₂不夠  B．在失重情況下，空氣不對流  C．宇宙飛船上溫度低  D．達不到著火點

13．往AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是

  A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag^＋、Cu^2＋、Zn^2＋、Fe^2＋

  B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag^＋、Zn^2＋、Fe^2＋

  C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn^2＋、Fe^2＋

D．濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn^2＋、Fe^2＋

14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO₃、NaHCO₃，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由于

A．碳酸、酒石酸都不是強酸           B．對人體而言酒石酸是營養品

C．Na^＋、Mg^2＋都是人體必需的元素

D．MgCO₃、NaHCO₃與胃酸作用生成CO₂，在服藥后有喝汽水的舒服感

15．要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）

甲：CaCO₃ (Na₂CO₃)   乙：NaOH (Na₂CO₃)   丙：KCl (KHCO₃)   丁：炭粉(CuO)

可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是

  A甲－②，乙－④   B乙－③，丙－①   C丙－①，丁－②   D丁－①，丙－③

16．日常生活中，用于保護鋼鐵制品（如自來水管）所使用的“銀粉”實際上是金屬        的粉末；家用熱水瓶內膽壁上的金屬是       ；溫度計中填充的金屬是         ；玻璃刀刀頭是用          制成的。

17．冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分為Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。

⑴用上述方法不能制得黃金是因為                             。

⑵藥金的主要成分是                    。

18．在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到          ，與電池正極相連的試管b得到        ，兩種氣體的體積比是         。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的         相同。

用上面得到的結論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答：

⑴實線部分表示剩余的氣體是         ；

⑵虛線部分表示剩余的氣體是         ；

⑶實線與虛線的交點表示的意義是                           。

⑷反應前原有氫氣        毫升。

19．肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C₁₇H₃₅COONa），它與水中的Ca^2＋、Mg^2＋起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡。現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.1% CaCl₂溶液；③1% CaCl₂溶液；④1% MgCl₂溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是                                                                           。

20．把m克物質溶于水配成100克溶質的質量分數為n%的溶液。已知A可能是Na₂O、P₂O₅、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃?10H₂O、CuSO₄?5H₂O中的一種或兩種。請依據下列要求填空：

⑴當m = n時，A物質是               或                   。

⑵當m＞n時，A物質是               或                   。

⑶當m＜n時，A物質是               或                   。

21．某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內未發現石灰水變渾濁，原因是                               ；

將生成的氣體用少量水洗后再通入新換的石灰水中，發現石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現象消失的原因可能是                                 。

22．為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果

⑴實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中     同學所選擇的試劑A不合理，理由是                                                。

⑵以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：

①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是            。

②若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱量，測定結果將         （填“偏高”、“偏低”）。

③若實驗測得混合物的質量為w克，沉淀物的質量為m克，實驗測定的氯化銨質量分數的計算式=                              。

23．下列四種物質在水（20 ℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：

在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發生復分解反應，其化學方程式分別為：

在水中                                        ；

在液氨中                                      。

24．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是                   ，原混合物中一定不含有                    。

⑵向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原混合物中一定含有                   。

⑶將實驗⑴中得到的濾液分成兩份，將實驗⑵中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗⑵中產生的氣體里含有                 。

⑷向實驗⑶中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有        ，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有        。

25．某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）。根據上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：

⑴上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是      ，稀硫酸一定過量的組的編號是      。

⑵若在當時實驗條件下，H₂的密度為0.085克/升，則反應所用金屬R的相對原子質量為        。

⑶若所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米³，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數為        。

26．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂(OH)₂CO₃〕，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步驟分為四步：

⑴填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內填寫所制取物質的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。

銅綠

Cu(OH)₂

⑵根據上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱：

⑶寫出A、C操作過程中涉及的反應的化學方程式：

                                                        。

⑷如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為                    。

27．超氧化鉀(KO₂)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為4KO₂+2CO₂ = 2K₂CO₃+3O₂，某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O₂，設計出如下實驗裝置：

⑴A是制取CO₂的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇        。B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是                 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用         的木條伸入集氣瓶內，木條會         。

⑵若E中的石灰水出現少量的白色沉淀，這是因為                                  。

⑶表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是                                。

28．如下圖所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0克干燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結束后，B管質量增加0.8克，D管質量增加3.3克，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質量各為多少？

29．20.0克CuO溶于123.5克溫熱的20.0% H₂SO₄溶液。冷卻到20 ℃時能從溶液中析出多少克CuSO₄? 5H₂O晶體？（20 ℃時CuSO₄的溶解度為20.7克/100克水）