云南省昆明市2007―2008學(xué)年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題
理科綜合能力測試
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試用時150分鐘。
第I卷（選擇題，共126分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16
本卷共21小題，每小題6分，共126分。
一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意。）
6．下列敘述中錯誤的是 （ ）
A．為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，不能用沸水溶解加酶洗衣粉
B．使用乙醇汽油替代汽油可緩解能源危機(jī)并適度改善空氣質(zhì)量
C．臭氧殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)，是飲用水的理想消毒劑
D．光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生只與人為排放的硫氧化物有關(guān)
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7．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．Na與冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．硫化鈉水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩種溶液混合：
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HCO年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image002.gif)
+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
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8．下列表示中正確的是 （ ）
A．熔點：Na>Mg>Al；半徑：Si<P<S
B．還原性：Be<Mg<Ca<Ba；氧化性：O>S>Se>Te
C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；沸點：HF>HCl>HBr>HI
D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；堿性：NaOH>KOH>RbOH
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A．0.1mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.3mol B．鐵作陰極 C．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－ D．溶液中的Cl－移向正極
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A．100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含0.01NA個 Na+離子 試題詳情
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA 試題詳情
C．20g重水（年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image006.gif) H2O）含有的分子數(shù)為8NA D．1mol Fe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體后，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒數(shù)為NA個 試題詳情
11．將1mol I2(g)和2mol H2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 試題詳情
年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image008.gif) 年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image009.gif) 2HI(g)；△H<0。10min后達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)Φ（HI）隨時間變化如下圖中曲線II所示。若改變反應(yīng)條件，Φ（HI）的變化如圖曲線I所示，則該條件可能是
（ ）
A．恒容條件下升高溫度 B．恒溫恒容條件下加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p> C．恒溫條件下擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積 D．增大反應(yīng)物中H2的濃度 試題詳情
12．發(fā)射嫦娥一號衛(wèi)星的運載火箭的第三級發(fā)動機(jī)使用低溫燃料液氧和液氫。已知：1mol
H―H鍵完全斷裂需吸收436kJ能量，1molO=O鍵完全斷裂需吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出能量463kJ。下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是 （ ） A．2H2+O2=2H2O；△H=－1852kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－1852kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－484kJ/mol 試題詳情
年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image011.jpg)
關(guān)于a、b兩種有機(jī)物的下列說法中錯誤的是 （ ） A．鑒別a、b可用FeCl3溶液 B．a(chǎn)、b互為同分異構(gòu)體 C．a(chǎn)、b均能與NaOH溶液反應(yīng) D．1mol a與濃溴水反應(yīng)最多可消耗3mol Br2
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26．（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。E元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，C單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng)，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3；A、D原子序數(shù)相差8；若用A、B、D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y。 （1）寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學(xué)式
。 （2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
。 （3）將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 （4）生成白色沉淀Y的離子方程式為
。 （5）在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有共價鍵
mol。 試題詳情
27．（15分）I．（1）在a~d的幾種定量儀器中，儀器上標(biāo)有溫度的是
。（填寫編號，不同） （a）容量瓶 （b）滴定管 （c）托盤天平 （d）溫度計 （2）在以下實驗操作中錯誤的是
。 A．讀取量筒中液體的體積時，仰視讀數(shù) B．實驗室制乙烯時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸 C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻 （3）在實驗室中用pH試紙檢測試液的操作正確的是
。 試題詳情
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II．某澄清透明的溶液由K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、I－、SO年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image015.gif) 、SO年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image017.gif) 中的幾種組成。現(xiàn)做以下實驗： ①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色。 ②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ③將②過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④另取該溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到有紅褐色沉淀生成，且沉淀量不減少。 （1）溶液中肯定存在的離子有
。 （2）溶液中肯定不存在的離子有
。 （3）溶液中還不能確定是否存在的離子有
。 試題詳情
年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image019.jpg)
按要求填空： （1）A的電子式是
。 （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
。 （3）實驗室檢測K的方法是
。 （4）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧還原反應(yīng)的有
，其中有一個反應(yīng)在產(chǎn)物中有兩種單質(zhì)生成，試寫出其化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
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29．（15分）已知芳香族化合物C的分子式為C9H9Ocl。C分子中有一個甲基且不在苯環(huán)上；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 試題詳情
年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image021.jpg)
回答下列問題： （1）C→F的反應(yīng)類型為
。 （2）高分子H的結(jié)構(gòu)簡式為
。 （3）B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 （4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）的同分異構(gòu)體很多，試寫出符合以下條件的W的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不變紫色 ③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)
、
、 。
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I卷包括21小題，每小題6分，共126分。
1,3,5 6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 13．C 26．（每空3分，共15分）
△ （3）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O （4）SiO年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image015.gif) +2H+=H2SiO3↓ （5）4 27．（15分）I．（1）（a）（b）（每個1分，共2分）（2）A、B、C（每個1分，共3分） （3）B（2分） II．（1）Fe3+、SO年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image026.gif) （每個1分，共2分） （2）Ba2+、Al3+、I－、SO（每個1分，共4分）（3）K+（2分）
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高溫 （2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（3分） （3）能使品紅溶液褪色，加熱紅色復(fù)現(xiàn)。（2分）
年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image029.jpg)
（5）
（3分）
年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image031.jpg)
29．（每空3分，共15分） （1）消去反應(yīng)
（2）
年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題（理綜）.files/image033.jpg)
（3）
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（4）
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