加水
白色沉淀↓②
根據上述對白色固體的實驗過程，該白色固體一定含有
，一定沒有 ，可能含有 。
分析：對某些框圖式推斷題，如果善于抓住反應的最終生成物作為思維的起點，再根據題意反向逆推，得出結論。從①可知濾液一定有硫酸根離子；從②知氣體是二氧化碳，白色沉淀②中只含碳酸銀而無氯化銀，濾液中一定有碳酸根離子，無氯離子，進一步推知白色固體一定含硫酸鈉和碳酸鉀，而無氯化鈣；加水有白色沉淀推知白色固體一定存在碳酸鈣，硝酸鈉是可能存在的物質。
答案：硫酸鈉、碳酸鉀和碳酸鈣；氯化鈣；硝酸鈉。
2、實驗評價、設計題
實驗評價、設計題著重考查學生的觀察分析能力、發現能力和總結概括能力，特別是評價試題的出現，使化學實驗命題中批判思想得到更新和升華。它已經成為近兩年來中考命題的熱點，隨著新課標觀念的深入人心，實驗評價、設計題必將得到進一步發展。
實驗評價題主要考查物質的組成測定、制取、檢驗、除雜等。答題時要注意以下幾點：理論上要科學合理；操作上要安全、簡便易行、現象明顯；經濟上要節約試劑、降低成本、提高產量；環保不給環境造成污染。其解題思路為：實驗原理→所需藥品、儀器→整體規劃實驗基本步驟→分段設計（包括每個細節），首尾相應。
例2、某同學設計了一個測定空氣中氧氣的體積分數的實驗方案，其操作如下：①集氣瓶中加入少量水，把余下部分五等分；②在導管A處先用止水夾夾住，再向燃燒匙里放入少許紅磷（過量），點燃后迅速放入集氣瓶中，塞緊橡皮塞；③待點著的紅磷自行熄滅后，振蕩集氣瓶，使瓶內溫度降到室溫；④打開止水夾A可觀察到燒杯中的水倒流進集氣瓶。回答問題：
①實驗中可觀察到的現象是
；
②集氣瓶中要加入少量水的原因是
；
③紅磷燃燒時，用止水夾夾住橡皮管的目的是
；
④實驗后發現測定的氧氣的體積分數低于21%，其原因可能是
。
分析：解答此題的關鍵是要明確：①測量應在密閉容器中進行；②紅磷應過量，所用的可燃物燃燒不產生氣體。
答案；①紅磷燃燒時產生大量“白煙”；打開止水夾時，可觀察到燒杯中的水倒流進集氣瓶中，流入集氣瓶的水約占原空氣體積的1/5。②紅磷燃燒時放出熱，使集氣瓶內氣體的溫度升高，振蕩瓶內的水后可使瓶內溫度降低。③防止集氣瓶內的氣體受熱膨脹出來。④[1]瓶內的氧氣未消耗完，一是因紅磷不足。二是因點燃紅磷后插入瓶中的燃燒匙未伸到瓶底。[2]塞子未塞緊，使裝置漏氣，導致外界空氣進入瓶中，進而造成進入瓶內的水減少。[3]未等瓶內氣體冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內的水減少。
例3、下圖是某同學設計的實驗裝置圖，用文字回答下列問題：
（1）請改正裝置圖中的錯誤： ； ； ；。
（2）在給CuO加熱前，要先通入一氧化碳，目的是：
。
（3）實驗進行時，在A處看到的現象是
，說明
。
（4）C處看到的現象是
，說明
。
（5）本實驗設計中，在B處所采取的措施的目的是
，其優點是
。
分析及答案：（1）酒精燈內的酒精過多，應選熄滅，倒出一些酒精使它不超過酒精燈容積的2/3，然后再點燃；從A進入C的導氣管管口應伸入C中的液面以下；從C引出氣體的導管應從水面上提起使其剛過膠塞即可；（2）將A中的空氣排出，防止通入CO后引起炸裂；（3）黑色粉末變紅；CuO已被CO還原成Cu；（4）石灰水由澄清變渾濁；CO被CuO氧化成CO2；（5）防止尾氣中未反應的CO污染空氣；不用另行點燃隨時有少量CO放出即燃燒，尾氣處理徹底。
3、開放性題
開放性題是近年來中考出現的一種新題型。這類題著重考查學生的創造性思維、批判性思維及歸納概括能力，是全面考查學生化學綜合素質的理想題型。它所涉及的知識面廣、考點深，成為近年來的中考熱點。
常見的開放性試題主要有以下幾種：1、題設開放型：給定結論和部分條件，去探索附加條件的可能性；2、結論開放型：給定條件探索結論的多樣性；3、實驗設計型：依據題目提供的條件，采用多種途徑來解決問題（多現象觀察；多方法鑒別；多角度論證；多功能探索；多因素分析；多方案設計）。
解開放性試題要注意以下幾點：1、此類題目的特點之一是答案具有不確定性、多元性、模糊性，要學會多角度、全方位分析問題，解決問題。2、此類題目的特點之二是情境新穎，思維開放，內涵豐富。因此要學會探尋一因多果或一果多因、一題多解或多題一解、一裝置多用或多裝置一用。
例4、中國是世界上最早應用濕法冶金的國家，最早發明黑火藥的國家，還是最早利用天然氣的國家。根據初中化學所學知識按以下要求填空（1）---（3）項，并以此為例，再填出（4）---（6）項化學之最：
（1）化學變化中最小的粒子是
；
（2）地殼中含量最多的元素是
；
（3）天然物質中最硬的物質是
；
（4）
；
（5）
；
（6）
；
分析：此題首先提出（1）---（3）項具體要求，讓同學對初中化學知識進行整理，然后提出要求讓同學們自己去發散想象，尋求問題的解決方法和內容。
答案：（1）原子（2）氧（3）金剛石（4）最輕的氣體是氫氣（5）最簡單的有機物是甲烷（6）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。
例5、化學活動小組的同學為了試驗酸雨對農作物的影響。在實驗基地種了40棵白菜，長勢一樣茂盛。然后給第一塊地的白菜澆收集到的酸雨，第二塊地的白菜澆同樣體積的河水。三天后，發現第一塊地里的白菜葉片發黃、枯萎，第二塊地里的白菜長得仍很茂盛。請回答下列問題：
（1）稱為酸雨的水溶液的PH值范圍是（ ）
A、PH?7 B、PH?5。6 C、PH?1
D、PH?0
（2）下列氣體過量排放，不會形成酸雨的是（ �。�
Ａ、ＣＯ２ �。�、ＳＯ２ Ｃ、ＮＯ２ Ｄ、ＨＣl
(3)試驗中白菜為什么要種在相鄰的兩塊地里？
（４）為什么試驗中第二塊地上的白菜要澆河水？
答案：（１）Ｂ（２）Ａ（３）選擇兩塊相鄰的白菜地作對比試驗，比較的是酸雨和正常雨水對白菜生長的不同影響，而不必考慮土壤、光照、地域、風向等因素的影響。（４）如果第二塊地上不澆河水，那么第一塊地上的白菜三天后的生長情況，不能嚴格地說明是由于澆了酸雨的結果，同樣第二塊地上的白菜也可能因缺水等其它因素而生長不良，造成試驗結果缺乏足夠的說服力，所以進行對比實驗時，一定要避免相關因子的干擾。
４、信息給予題
信息給予題是根據題中提供的新信息、新知識，使考生經過短時間臨場閱讀、結合所學的知識，創造性地解決問題。由于此類題情境新，知識活，能力要求高，在各地中考試題中頻頻亮相，成為中考試題中的一道亮麗的風景。該類試題將成為今后命題的主要方向。
信息給予題的基本形式為：題干（信息部分）＋若干簡短問題（問題部分）。題干是向學生提供解題信息。題干可以是文字描述、數據或圖示等信息，內容全面，往往看起來是我們未曾學過的知識，有一種“未曾相識”但又有一點“似曾相識”的朦朧感覺，題干的作用具有隱蔽性、啟發性和遷移性；問題部分是圍繞題干給出的信息主題展開的，能否解答問題，關鍵取決于能夠從題干中獲取多少信息以及運用獲取得的信息能否快速地遷移到要解決的問題中來，問題往往以連環式、漸進式、并行式或綜合式的結構關系形成系列，構成對主題信息的比較完整的研究和運用。
信息給予題的一般特點：１、高起點、低落點：此類題目的命題范圍并沒有超越課程標準，但所選某些內容確實超越了教材，這部分在題目中則以“新情景”的形式告訴學生，初看起來給人一種“霧里看花，水中望月”的感覺，但細細品味，又似曾相識，看似超標，實則扣本，能力要求高，但落到具體的知識點并不高；２、情景新、知識活：創設情景的題材一般不會太深奧，知識淺顯易懂，考生能夠接受但考生必須對新情景進行認真的分析、歸納、知識遷移，做到舉一反三，觸類旁通，能迅速地找到解題的切入點，對癥下藥，才能“手到病除”；３、即學即用：由于創設的情景新，知識內容新，要求考生現學現用，即時解決問題。
信息給予題的一般法：閱讀理解發現信息→提煉信息發現規律→運用規律聯想遷移→類比推理解答問題。
例６、某化工廠以食鹽、水為主要原料，可生產多種化工產品：
（１）以食鹽和水為反應物，經過電解獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉。該反應的化學方程式是： 。
（２）將氯氣溶于水，有一部分氯氣跟水發生以下反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)
寫出氯氣通入消石灰溶液中發生反應的化學方程式
分析：第一問題干提供的信息，參加化學反應的物質為食鹽和水，生成物為氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的條件是電解。根據化學方程式的書寫原則較容易寫出該反應的化學方程式。第二問題中的信息是氯氣與水的反應，產物是兩種酸，再聯系已學過的酸具有的通性，遷移到本題中來，將次氯酸比作鹽酸，按酸堿中和生成鹽和水。“依葫蘆畫飄”創造性地解決此類問題。
答案：
（２）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O+CaCl2
５、探究性題
探究性試題是近兩年來剛出現的試題，科學探究是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的重要內容。它是一種以獲取知識和技能、發展能力、培養情感體驗為目的的學習方式，讓學生從問題或任務出發，積極主動的通過形式多樣的探究活動形成科學探究的能力，是今后中考命題的大趨勢。
探究性試題的特點：１、探究性試題要求學生具有科學觀念、科學方法、科學態度三者的綜合和對科學研究過程的理解；２、探究性試題是在新的情景中，將真實的實驗事實作為探究的基礎。需要學生用科學研究方式，運用已有的知識，通過猜測或假設、設計實驗步驟和方案進行驗證，最終解決問題，得出結論，并能進一步發展和應用。３、問題性、開放性、綜合性、社會性、探索性。
探究性試題的一般解法為：理解提出的問題→猜與假設（實驗驗證、收集信息、分析討論、推理判斷）→反思與評價→解決問題，得出結論。
例7：向紫色石蕊試液中加稀鹽酸，紫色石蕊試液變成紅色。同學們為研究產生這一現象的原因，做了以下三種推測：
第一種：可能是鹽酸中的氫離子使紫色石蕊變紅
第二種：可能是鹽酸中的氯離子使紫色石蕊變紅
第三種：可能是鹽酸中的水分子使紫色石蕊變紅
（１）你以為該同學的哪種推想是正確的？如果你不同意以上三種推測，請給出你的猜測。
（２）請你設計實驗方案，證明（１）中你的判斷或推測（簡要寫出操作步驟，實驗現象和相應的結論）
分析：酸溶液中的氫離子可以使紫色石蕊試液變成紅色是一個科學事實。所以在解答該題時，應首先提出一個假設，然后設計實驗來驗證這個假設。在實驗中所產生的現象都應為“可能是試液中的氫離子使紫色石蕊試液變成紅色”這一假設提供支持。
答案：（１）第一種（２）用兩支試管各取少量蒸餾水和氯化鈉溶液，各滴入少量的紫色石蕊試液均不變色；說明水分子和氯離子均不能使紫色石蕊試液變成紅色，因此一定是氫離子使試液變紅的。（還有多種答案）
中考熱身：
（一）選擇題
1、將氧化銅和鐵粉的混合物加入到一定量的稀H2SO4中，并微熱，反應完全后過濾，濾出不溶物，向濾液中加入一根鐵釘未發現有變化，據此，可以判斷下列說法正確的是（ �。�
Ａ、濾出的不溶物一定是銅 Ｂ、濾出的不溶物一定是鐵
Ｃ、濾出的不溶物中一定有銅，可能有鐵
Ｄ、濾液中一定含FeSO4、可能含有CuSO4
２、10g不純CaCO3樣品與足量稀鹽酸反應后收集到4.44gCO2，且溶液中有不溶物，據此分析在CaCO3樣品中關于①MgCO3，②K2CO3，③SiO2的含有情況，結論成立的是（ ）
A、肯定含①③，不含②
B、肯定含①③，可能含②
C、肯定含②③，不含①
D、肯定含②③，可能含①
3、理論上有錯誤和操作上不可行或不經濟的是（ ）
4、下列各組所示的化學變化中不可能實現的是（ ）
5、與金屬跟鹽反應規律相似，非金屬也有這種規律。Br2、I2、Cl2
及其化合物有如下反應關系 Br2+2NaI=2NaBr+I2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
則這三種非金屬單質的化學活動性由強到弱的排列順序是（ ）
A、I2?Br2?Cl2
B、Cl2?Br2?I2
C、Cl2?I2?Br2
D、I2?Cl2?Br2
6、用I2O5可以測定空氣中污染的程度，發生反應的化學方程式為：I2O5+5CO= I2+5CO2，根據CO2的多少，可判斷CO的含量。關于此反應下列說法錯誤的是（ ）
A、I2O5發生氧化反應，是氧化劑
B、參加反應的各種物質中的氧原子總數等于生成的CO2中的氧原子總數
C、反應物所含元素與生成物所含元素種類相同
D、參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成的I2和CO2的質量比。
7、現代醫學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外還有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43- ），則其化學式正確的是（ ）
A、Ca2(OH)(PO4)3 B、Ca3(OH)(PO4)3
C、Ca4(OH)(PO4)3 D 、Ca5(OH)(PO4)3
8、離子化合物一般比共價化合物硬度高，密度大，難于壓縮，難于揮發，有較高的熔沸點。則下列化合物中沸點最高的是（ ）
A、HCl B、H2O C、CaCl2 D、CH4
9、重水的主要用途是在核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成，重氫原子核電荷數為1，相對原子質量為2，下列說法正確的是（ ）
A、重水的相對分子質量為20
B、重氫原子核外有2個電子
C、重氫分子的相對分子質量為2
D、重氫離子核外有2個電子
10、最近國外開發出一種高效的水果長期保鮮技術：在30C多濕條件下，通過低壓水銀燈的照射，引起光化學反應，使水果貯存過程中，釋放出的乙烯（C2H4，它能催熟水果）轉變為乙醇，下列說法正確的是（ ）
A、低壓水銀燈光是反應條件
B、光化學反應中乙稀是催化劑
C、乙稀和水發生化學反應生成乙醇
D、乙稀跟氧氣發生化學反應生成乙醇
11、氯仿是一種良好的有機溶劑不溶于水，密度比水大，受光線照射時易被氧化而產生有劇毒的光氣（COCl2），其反應可表示為2HCl3+O2=2HCl+COCl2，有關氯仿的以下實驗操作中的正確的是（ ）
A、用酚酞試液檢查氯仿是否變質
B、用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質
C、用蒸餾水檢查氯仿是否變質
D、用氯化鋇溶液檢查氯仿是否變質
（二）填空題
1、一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硝酸鋇和氯化銅中的一種或幾種。①將此粉末放到足量的水中，充分攪拌，得到無色溶液和白色沉淀；②過濾后向沉淀中加鹽酸，沉淀全部溶解。由此推斷，此白色粉末中一定存在的是
；一定不存在的是 ；可能存在的是
。
2、已知：A能電離出鈉離子；在通常狀況，E是一種沒有顏色、沒有刺激性氣味的氣體。A、B、C、D、E、F等物質間的反應關系如下圖所示。請回答：
（1）A的化學式
。
（2）寫出向C溶液中通入適量E的化學方程式
。
3、在鹽酸、碳酸鈉、火堿、二氧化碳、鎂、食鹽、石灰水、氧化銅、銀、木炭粉等物質中，按類別選擇適當物質，使下圖連線的物質之間能相互反應并回答下列問題：
（1）寫出B的名稱
；
（2）寫出D的化學式的
；
（3）寫出E與F反應的化學方程式
。
4、某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：
①按圖將儀器組裝好，并檢查裝置的氣密性。
②準確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管I的質量83.4g；
③準確稱量6.0g純堿樣品放入容器內；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管I的總質量為85.6g。試回答：
（1）若④⑤兩步操作太快，則會導致測定結果 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）鼓入空氣的目的是 ，裝置A的試劑應選用
。
（3）若沒有C裝置則會導致測定結果 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
。
5、下列各組物質是按某些規律組合為一組的，請你在后面的橫線上填上符合這一規律的答案。
①A、緩慢氧化和氧化反應 B、含氧酸和酸
C、中和反應和復分解反應式 D、有機物和化合物
E
②A、MgO CuO
B、AgCl Fe3O4
C、硫酸鋇 木炭 D、生石灰、二氧化錳
E
③A、HCl H2SO4 B、HNO3 H2CO3
C、HNO3 H2S D、HCl H2CO3
E
6、假如給出氧氣與碳的質量比值為a，使它們在高溫密閉容器中充分反應。試寫出a在不同的取值范圍內，反應產物的組成。
7、在CO、C、H2、CO2四種物質中，哪一種物質具有不同于其他三種物質的特點？
分析：由于不同的特點沒有具體的限定，所以從不同的角度（例如，組成、性質、用途等等）會得出不同的答案。
8、NO和NO2具有下列不同的性質：①通常狀況下，NO是無色氣體，微溶于水；NO2是棕色氣體，易溶于水。②3NO2+H2O=
2HNO3+NO，將一支充滿NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（水中已預先加入數滴石蕊試液）。試分別描述試管內可能出現的實驗現象：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；
9、閱讀下面的資料后，回答有關問題。
“興奮劑是可用來提高運動員成績的禁用藥物，其特點是短期致興奮或抗疲勞，因而導致好成績的假象。興奮劑有的可獲得爆發力；有的可失去痛覺和疲勞感；有的暫時使排尿多而體重減輕，利于舉重或拳擊的級別。常用的興奮劑如：多巴胺（如C8H11O2N?HCl）、麻黃劑（C10H15ON）、苯丙胺（含C、H、N等元素）、類固醇（含C、H、O等元素）�！庇秩缯Ｈ说难篜H約為7.2，尿的PH偏酸，尿密度1.01g/cm3�，F初驗三位運動員的尿樣，結果是：
運動員
尿PH
尿的密度
尿中含氮量
尿中含磷量
尿中含氯量
甲
6.8
1.01
偏高
偏高
正常
乙
5.9
1.02
正常
正常
偏高
丙
6.5
1.005
偏高
正常
偏低
（1）未使用興奮劑的運動員是 。
（2）使用興奮劑的舉重運動員是 。
（3）使用興奮劑更多些的運動員是 。
10、1824年，法國青年學生巴拉德在把氯氣通入海藻灰的浸出液提取碘的實驗過程中，意外地發現在提取后的濾液中總沉著一層極少量的棕色液體，深入研究后證明這種深棕色液體就是單質溴（Br2）。已知海藻灰的主要成分是碘化鈉（NaI），還有少量的溴化鈉(Na Br)。試根據上述材料推斷：（1）氯與溴的非金屬活動性強弱；（2）氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式。
11、某班級的探究小組同學在學習了催化劑的知識后，他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和后續操作：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管中，在其中一份中加入經精確稱量的ng氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱。冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，得濾出物，洗滌并干燥。
④觀察濾出物的狀態和顏色。
⑤將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應產生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現象。
（1）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是哪一步？
。（2）要達到實驗目的，除改進不嚴密的實驗步驟，還必須增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是
。
（3）若用另一個實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到實驗目的，請把下圖中儀器連接成一個符合實驗目的的實驗裝置，這個實驗裝置的接口連接順序是 接 ； 接 ； 接 。（氣流的方向從左向右）
12、長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢。某學校化學課外興趣小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到200g水垢中，同時測量3分鐘內產生氣體的質量，結果如下表：
時間/s
0
30
50
90
120
150
180
質量/g
0
30
50
60
80
66
66
試回答下列問題：
�。�1）表中有一個測量結果有較大的誤差，這點對應的時間是
。
（2）請在下面坐標紙上，以反應時間為橫軸，以產生氣體的質量為縱軸，畫出能夠表明產生氣體的質量隨反應時間變化規律的關系曲線。
（3）計算水垢中碳酸鈣的質量分數。
（一）選擇題
1、C 2、B 3、A、C 4、A 5、B 6、AD 7、D 8、C 9、A 10、AC 11、B
（二）填空題
1、硝酸鋇、碳酸鈉；氯化銅、硫酸鈉；氯化鉀
2、（1）Na2CO3（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、（1）鹽酸（2）Ca(OH)2
4、（1）偏�。�2）使容器中產生的二氧化碳全部排出 氫氧化鈉溶液（3）偏大 （4）88.3%
5、①E可為堿性氧化物、氧化物 ②E可為熟石灰、二氧化錳 ③E可為HCl H2S
6、
反應產物
a的范圍
（1）全部是CO2
a≥8/3
（2）既有CO2又有CO
4/3?a?8/3
（3）全部是CO
a≤4/3
7、①CO,它是有毒物質，其它三種均無毒。②C，通常狀態下是固體，其它三種均為氣體。③H2，組成上它不含碳元素，其它三種均含碳元素。④CO2，它不具備還原性（只有氧化性），其它三種均有還原性。（不可以舉出一些特點，例如通入石灰水的現象。）
8、（1）試管內剩余氣體變為無色；（2）試管內的溶液變為紅色；（3）試管內液面上升到約為試管容積的2/3；（4）試管內剩余氣體的體積將占整個試管容積的1/3；若不小心將試管底部打碎，那么試管內外液面相平。
9、（1）乙、丙、甲
10、（1）氯的活動性強于溴（2）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
11、（1）做對比實驗只能控制一個變量，即有無催化劑，其它因素應都相同。據此，步驟①不夠嚴密，絕不能“任取兩份氯酸鉀”，而應“取兩份等質量的氯酸鉀”。（2）根據催化劑的概念，反應后催化劑的性質和質量都保持不變，而步驟⑤只檢驗了氧化銅的性質是否改變，所以要達到實驗目的，還必須在步驟④后加一步，即精確稱量濾出物的質量。（3）a接f; g接d (或e) ; e(或d)接b(或c)。即用H2代替炭粉來還原氧化銅。
12、（1）120
（2）
（3）解：設200水垢中碳酸鈣的質量為x
100 44
x
66g
水垢中碳酸鈣的質量分數為：
