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27、A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種。現利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。

請寫出：

（1）化學式A_______，B________，C________，D_________，X_________。

（2）無色氣體Y的電子式________________________。

（3）X與B反應的離子方程式_______________________________________________。

（4）X與C反應的離子方程式_______________________________________________。

28、在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO₄?7H₂O的質量分數，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋10CO2↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經測定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol?L^－1

步驟三：稱取FeSO₄?7H₂O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據是                                

_______________________________________________                                    。

  (3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是             _____________                          。

(5)請在下面空白處設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格(不必填數據）。

(6)國家標準規定FeSO₄?7H₂O的含量(w)：一級品：100.5%≥w≥99.50%；二級品：100.5%

≥w ≥99.00%；三級品：101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。

(7)測定試樣中FeSO₄?7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是           

___________  ______________________________                               。

29、茚是一種碳氫化合物，其結構為：  茚有一種同分異構體A，A分子中含有一個苯環，且苯環上只有一個側鏈，側鏈中有一個碳碳不飽和鍵。A能發生如下變化：

已知：　多個羥基連在同一個碳原子上不穩定，易自動失水：

若B、C、D、E分子中均有一個苯環，根據變化關系圖和已知條件，請回答

⑴ A的結構簡式是              B的結構簡式是               

⑵ 寫出下列反應的化學方程式

①     E經縮聚生成高聚物                                         

②     F經加聚生成高聚物                                        

⑶ E→F的有機反應類型是               反應。

高三化學定時練習  15

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26、（1）                          。

（2）                             。（填化學式）

（3）                           ，                       。

（4）         （填字母標號a或b）

27、（1）A____     ___，B___    _____，C____    ____，D_____   ____，X___   ______。

（2）_______    _________________。

（3）__      _____________________________________________。

（4）_________      ______________________________________。

28、(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據是                                

_______________________________________________                                    。

  (3) ________     ______（填編號）。

(4)             ___                            __________                          。

(5)

(6)試判斷該試樣符合國家________級品標準。

(7)            ___________  ______________________________                          。

29、⑴ A的結構簡式是              B的結構簡式是               

⑵ 寫出下列反應的化學方程式

③     E經縮聚生成高聚物                                        

④     F經加聚生成高聚物                                        

⑶ E→F的有機反應類型是               反應。

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B

C

A

D

B

D

C

A

26、（1）                           （2） NH₃   

（3）                  ，  共價鍵、離子鍵  （4）    b  

27、（1）NaOH  NH₃?H₂O  NaHCO₃  Ba(NO₃)₂   Al₂(SO₄)₃     （2）

（3）Al^3＋+3NH₃?H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄^＋  

（4）Al^3＋＋3HCO₃^-＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑  

28、(1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不給分）

(2)根據反應的定量關系、滴定管的規格（最大容量）及KMnO₄溶液的粗濃度來確定（一般比計算值低一些）（或根據KMnO₄的用量及反應的反應的定量關系）

 ⑶ A

⑷生成的Mn²⁺為催化劑，使反應速率變大

⑸（2～3次實驗，酌情給分）

平行實驗編號

Na₂C₂O₄質量

(m)

滴定管起始讀數

(mL)

滴定管滴定終點讀數

(mL)

消耗KMnO₄溶液體積

(mL)

1

2

3

       ⑹一（99.50%）   ⑺FeSO₄?7H₂O會風化，失去部分結晶水

⑶ 消去

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