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高三化學定時練習 14

6、對于下列常見化學的認識錯誤的是（）

A．明礬可用作凈水劑 B．干冰能用于人工降雨

C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包 D．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

7、下列裝置或操作能達到實驗目的的是

8、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K₃C₆₀的組成和結構分析正確的是（）

A．K₃C₆₀中既有離子鍵，又有極性鍵

B．1 mol K₃C₆₀中含有的離子鍵數目為63×6.02×10²³

C．該晶體在熔融狀態下能導電

D．該物質的化學式可寫為KC₂₀

9、如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動）。下列敘述正確的是（）

A．a中鐵釘附近呈現紅色

B．b中鐵釘上發生還原反應

C．a中銅絲上發生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產生

10、己知稀溶液中強酸與強堿中和的熱化學方程式為：（）

H^＋(aq)+OH^－(aq)= H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ?mol^－¹。下列各反應放出的熱量為57.3 kJ的是( )

A． H₂SO₄(aq)＋ Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)＋H₂O(l)

B．CH₃COOH(aq)＋KOH(aq)＝CH₃COOK(aq)＋H₂O(l)

C．HNO₃(濃)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

D．HCl(aq)＋ Ba(OH)₂(aq)＝ BaCl₂(aq)＋H₂O(l)

11、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A．c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

12、研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應后溶液中的銨鹽：

13、實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質量比為21∶50，則這種混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質的量之比不可能的是（）

A．1∶2∶1 B．3∶3∶1 C．7∶7∶9 D．1∶1∶1

26、下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

⑴物質E的電子式是_____ _______；物質J的名稱為　　　　　。

⑵反應⑤的化學方程式為________ ___________________________________。

⑶反應③的現象為_______________________ ____________________。

⑷物質A由三種元素組成，1 mol A與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A的化學式為____ __。

27、將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑 d．升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（用百分數表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

28、黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是（填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄ d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

、

（不必配平）.

⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所選試劑為。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為。

29、已知化合物A中各元素的質量分數分別為C：37.5％，H ：4.2%和O： 58.3％。請填空

(1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01 L（標準狀況），則A的分子式是。

(2)實驗表明：A不能發生銀鏡反應。1 mol A與中量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3 mol 二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環境。則A的結構簡式是。

(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團，其數目比為3∶1。由A生成B的反應類型是，該反應的化學方程式是。

(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結構簡式及其官能團的名稱① ，② 。

高三化學定時練習 14

26、⑴物質E的電子式是_____ _______；物質J的名稱為　　　　　。

⑵反應⑤的化學方程式為________ ___________________________________。

⑶反應③的現象為_______________________ ____________________。

⑷A的化學式為______ __。

27、（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是。（填字母）

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是。（填字母）

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（用百分數表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

28、⑴反應中被還原的元素是（填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是（填代號）。

⑶試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

、

（不必配平）.

⑷a．除去Al³⁺的離子方程式是。

b．所選試劑為。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為。

29、(1) A的分子式是。

(2) A的結構簡式是。

(3)由A生成B的反應類型是；

該反應的化學方程式是。

(4)寫出C的兩種可能的結構簡式及其官能團的名稱

① ，② 。

26、⑴ �。�2分）　次氯酸鈣（2分）

⑵Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O （2分）

⑶有白煙產生（2分）

⑷CaCN₂ (2分)

27、（1）bc （2）b

（3）消耗的O₂物質的量：

生成的SO₃物質的量：

SO₂和SO₃的物質的量和：

反應前的SO₂物質的量：

SO₂的轉化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質量

28、⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色