B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水
11、研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2＋NO2
SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4
C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱
D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
12、已知反應：3A ( g ) + B ( g ）
C ( s ) + 4D ( g ) ；△ H < 0。圖中a、b 曲線表示在一定條件下，D 的體積分數隨時間的變化情況。下列分析正確的是
A．a 曲線tl 時，4v正（A ) > 3v逆（D )
B．b 曲線t2后，v正（B ) = 4 v逆（D )
C．升高溫度，可使曲線b 變為曲線a
D．縮小反應容器的體積，可使曲線a 變為曲線b
13、在以下給定的四種溶液中，加入后面的四種離子，各離子一定能在給定溶液中大量共存的是（ ）
A．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：S2- SO32- K+ Na+
B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+ OH- SO42- Br-
C．與Al反應放出H2的溶液中：Mg2+ K+ HCO3- NO3-
D．pH=1的溶液中：Fe2+ NO3- I- Na+
26、W、X、Y、Z 四種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中W 與X 相鄰、Y 與Z 相鄰。已知W 元素的氫化物與Z 元素的氫化物反應只生成一種鹽a ； X、Y 位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題：
(
1 ) X元素位于周期表中第______________族（用字母表示）。
( 2 ) X、Y、Z 三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是___________（填化學式）。
( 3 ) Y 與Z 可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y 與Z 均滿足8 電子穩定結構，則Y2Z2的電子式為_______________________。
( 4 ) a 溶液的pH_________7 （填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式解釋為：
_____________________________________________________________________________。
( 5 ）取pH = 0 的W 的最高價氧化物對應水化物的溶液100 . 0 mL 于某容器中，加人0.90 gCu 、Ag 合金樣品，充分反應后測得生成WO（其中O 表示氧元素）氣體的體積為15
6 . 8 mL （標準狀況下），反應后容器中溶液的c( H + ) ＝0.72 mol ? L－1（假設反應后溶液體積不變）。
若設Cu、Ag 的物質的量分別為x、y 。求算x、y 的值。
27、下圖中各物質均由常見元素（原子序數≤20）組成。
已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有既難溶于水又難溶于稀HNO3的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如下圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：
（1）I的化學式為
； J的電子式為
（2）反應①的化學方程式為
（3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為
28、碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業原料。某校為探究它們的性質并測定某天然堿的成分進行了下述實驗。
Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（結合離子方程式簡要說明）
。向上述溶液中滴入過量CaC12溶液，觀察到的現象是
，原因是（結合離子方程式簡要說明）
。
Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數）。現用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質量為7.3g。實驗時忽略裝置內空氣中的CO2和水蒸氣。
請回答：
（1）NaHCO3受熱分解化學反應方程式為
；A處堿石灰的作用是
。
（2）反應停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數分鐘，該步驟的目的是
。
（3）實驗結束后稱得洗氣瓶C質量增加0.9g，U型管D質量增加1.1g，則該天然堿的化學式為
。
29、奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2┱4┱1。
（1）A的分子式為
。
（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：
。
已知：
A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：
（3）寫出A→E、E→F的反應類型：A→E
、E→F
。
（4）寫出A、C、F的結構簡式：A 、C
、F
。
（5）寫出B→D反應的化學方程式：
。
（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式： 。A→G的反應類型為
。
高三定時練習6
班級
姓名
成績
6
7
8
9
10
11
12
13
26、⑴X元素位于周期表中第______________族（用字母表示）。
⑵X、Y、Z 三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是___________（填化學式）。
⑶Y 與Z 可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y 與Z 均滿足8 電子穩定結構，則Y2Z2的電子式為_______________________。
⑷a 溶液的pH_________7 （填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式解釋為：
_____________________________________________________________________________。
⑸
27、1）I的化學式為
； J的電子式為
（2）反應①的化學方程式為
（3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為
28、Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（結合離子方程式簡要說明）
。向上述溶液中滴入過量CaC12溶液，觀察到的現象是
，原因是（結合離子方程式簡要說明）
。
Ⅱ．（1）NaHCO3受熱分解化學反應方程式為
；A處堿石灰的作用是
。
（2）反應停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數分鐘，該步驟的目的是
。
（3）實驗結束后稱得洗氣瓶C質量增加0.9g，U型管D質量增加1.1g，則該天然堿的化學式為
。
29、⑴A的分子式為
。
⑵寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：
。
⑶寫出A→E、E→F的反應類型：A→E
、E→F
。
⑷寫出A、C、F的結構簡式：A
、C
、F
。
⑸寫出B→D反應的化學方程式：
。
⑹在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：
。A→G的反應類型為
。
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
C
B
C
D
A
A
26、⑴VIA ⑵S ⑶
⑷<
NH4＋+ H2ONH3? H2O
+ H+
⑸設Cu、Ag 的物質的量分別為x、y 。
64x + 108y = 0 . 90
2x十y＝1mol? L－1×0.1L一(0.72mol? L－1×0.1L+0.1568L / 22. 4L ? mol－1)
∴x＝0.009
mol y＝0.003 mol
答：x值為0.009
mol，y值為0.003 mol。
27、
28、I．CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－，溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液顯紅色；產生白色沉淀，且溶液紅色裉去；加入CaCl2后，Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，使水解平衡向左移動，c(OH－)減少，溶液的紅色裉去
II．（1）2NaHCO3
Na2CO3
+ H2O + CO2↑；除去通入空氣中的CO2和水蒸氣
（2）使反應產生的CO2和水蒸氣被充分吸收
（3）Na2CO3?2NaHCO3?H2O
29、（1）C4H8O2
（2）CH3CH2COOCH3
CH3COOCH2CH3 HCOOCH(CH3)2
HCOOCH2CH2CH3
（3）取代反應 消去反應
（4）
CH3CHO
CH3COCH＝CH2
（5）
（6）
、氧化反應
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下列關于“諾龍”的說法中不正確的是