4. 實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液500mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：
；
（2）根據計算得知，所需NaOH固體的質量為
g；
（3）配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是
（填代號）。
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2―3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）玻璃棒在該實驗中的作用有：①
。
②
5．（1）下邊裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
答：________________________________________
_
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：__________________
．
（3）如果用圖中裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是________，
作用是________
．
B中加入的試劑是________，
作用是________
．
C中加入的試劑是________，作用是除盡________氣體．
D中加入的試劑是________，作用是_______
_．
（4）假設上述各步反應都能完全反應，則實驗時C中應觀察到的現象是________________．
6. 市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產品標準
產品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
+ 
+ H2SO4 == 
+ 
+ 
（2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。
①稀溶液與反應的離子方程式是
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量稀溶液；
c、分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取
食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為
的
溶液
，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是
②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
1.C 2.B 3.B
4. （1）500mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管
（2）10 （3）C
（4）①攪攔，加速氫氧化鈉固體的溶解 ②引流液體
5.
（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣．
（2）
（3）無水
檢驗水蒸氣 品紅溶液 檢驗
酸性
澄清石灰水 檢驗
（4）酸性 溶液顏色不褪色
6. (1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。
(3)①溶液由藍色恰好變為無色。 ②20
