和平區2009屆高三第一次質量調查
化學學科試卷
溫馨提示：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，涂在答題卡的21~26小題的位置上。若僅答在題紙上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。第Ⅰ卷可不裝訂。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31
S
第Ⅰ卷(選擇題 共36分)
選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學知識，下列分析不正確的是( )。
A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受熱分解生成的氣態水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃性氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣 體反應，所以它們可以作為未來發展方向的無機阻燃劑
B．用工業廢棄物二氧化碳生產塑料，不會產生白色污染并有助于緩解溫室效應
C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4．68變為4．28，是因為水中溶解了較多的CO2
D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質
2．下列說法不正確的是( )。
A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會析出白色沉淀
B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體
C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應
D．蛋白質在體內經消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物
3．下列各組溶液中，不用其它化學試劑，面用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是( )。
A．NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3 B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3
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A．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵
B．1mol該物質與H2(一定條件下)反應時，最多消耗H2的物質的量為7mol
C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
D，該物質的分子式為C20H24O3，
5．下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是( )。
A．裝置①中陽極反應式為：
，陰極反應式為：
，電解全后，溶液中的酸性增強
B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為
C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為
D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1molNa+時，則陰極上產生
6．一定溫度下，有可逆反應：
△H<0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關于兩容器中反應的說法正確的是( )。
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應方向移動，此時平衡常數增大
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，達到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分數不同
D．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積分數相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同
注意事項：
座位號
(準考證號末兩位)
1．答第Ⅱ卷前，考生務必將密封線內的項目和試卷第3頁右上角的“座位號”填寫清楚。
2．第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。
相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
第Ⅱ卷(非選擇題 共64分)
得分
評卷人
7．(11分)以下是
難溶電解質
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度／g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為 （填化學式)而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇 為宜，其原因是 。
(3)②中除去FeCl3，所發生反應的離子方程式為 。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是 (填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅
D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
8．（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。
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①步驟Ⅰ中反應的化學方程式為：
在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是 。
A．升高溫度 B．通入過量的氧氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是 、 。
③步驟Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的雜質。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為： 。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按物質的量比為1：2混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請填寫表中空格，探究制備過程。
序號
實驗步驟
口述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。
②
③
④
⑤
過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
(3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很強的氧化性，試寫出其與FeSO4溶液反應的離子方程式：
。
9．（17分)Ⅰ、糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝人高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是 (填字母序號)。
A．葡萄糖屑于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制鏡工業
D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
(2)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的實驗結果如下：
①通過樣品的質譜測得A的相對分子質量為60。
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③將A溶于水，滴入石蕊試液，發現溶液變紅。
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Ⅱ、已知物質A顯酸性，F為七原子組成的環狀結構，請根據以下框圖回答問題：
(1) A、H的結構簡式為 、 。
(2)a、b的反應類型分別為 、 。
(3)D和E生成F的化學方程式 。
(4)寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式 、 (任寫2種)。
10．（19分)A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A，B、C三種元素的原子序數之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族。請回答：
(1)C元素的名稱 。
(2)A、B、D可組成化學式為D4B
(3)B、D形成的化合物液態時可發生微弱電離(電離過程與D
的陰離子的電子式為 。
(4)在一定溫度下
B
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。如圖所示，若將一充滿
mL BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D
mL氣體，則：①若余下mL氣體為 ，原混合氣體中BA2的體積為
mL，A2的體積為
mL。
②若余下mL氣體為 ，原混合氣體中BA2的體積為
mL，A2的體積為
mL。
說明：1.本標準是為統一閱卷而制定的，學生的合理答案參照此標準給分。
2.化學方程式中化學式錯不給分，不平扣1分，條件、狀態不寫扣1分。
選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。
題號
1
2
3
4
5
6
答案
C
A
B
A
B
D
非選擇題 共64分
7.（共11分）
（1）
（2分）
（2）氨水；（2分） 不會引入新的雜質（2分）
（3）
（2分）
（4）A C E（3分）
8.（共17分）
（1）①A、B、C（3分）
②
（2分）
（2分）
③
（2分）
（2）
②
蒸發(1分)
將所得溶液轉移至蒸發皿中，加熱蒸發溶液，使
結晶析出(1分)
③
過濾(1分)
趁熱過濾，將晶體與溶液分離（1分)
④
冷卻，結晶(1分)
冷卻濾液使
結晶析出（1分）
(3)
(2分)
9．(共17分)
Ⅰ、(1)BCD（3分)
（2)CH3COOH；(2分)
Ⅱ、(1)
；(2分) 
（2分）
(2)加成；(1分) 取代(1分)
(3)
(4)
；(2分)
（2分）
10.(共19分)
(1)硫(1分) (2)
（2分）
(3)
(2分) 
(4)0.25；（2分) 50%(2分)
(5)①
（1分）
；（2分）
(2分)
②
；(1分) 
；(2分) 
(2分)
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